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鹽酸是________的水溶液．鹽酸________色，有________氣味的液體．濃鹽酸易揮發出________．因________，所以在濃鹽酸瓶口有________．

答案：
解析：

氯化氫氣體,無,刺激性,氯化氫氣體,從濃鹽酸揮發出來的氯化氫氣體跟空氣里的水蒸汽接觸，形成鹽酸的小液滴的緣故,白霧

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

33、常溫下，氯氣（Cl₂）是一種黃綠色氣體，有毒，能溶于水．氯氣的水溶液叫“氯水”．溶解的氯氣部分能與水起反應，生成鹽酸與次氯酸（HClO）．次氯酸能殺死水里的病菌，所以自來水常用氯氣來殺菌消毒．次氯酸還能使某些染料和有機色素褪色，可用作棉、麻和紙張的漂白劑．請回答：
（1）氯氣的物理性質（寫一點）

黃綠色（或氣體、能溶于水）

，與水反應的化學方程式

Cl₂+H₂O═HCl+HClO

．
（2）若用自來水（密度為1g/cm³）配制1%的下列溶液，溶質質量分數不受影響的是

．
A．稀鹽酸 B．純堿溶液 C．燒堿溶液 D．硝酸鉀溶液
（3）紫色石蕊試液（含有機色素）遇到氯水后，首先變紅，但很快又褪色，這是因為

氯水顯酸性，使石蕊試液變紅，氯水中的次氯酸具有漂白作用，使紅色褪去

．
（4）在實驗中發現：Br₂、I₂、Cl₂及其化合物之間有如下反應：Br₂+2NaI=I₂+2NaBr；Cl₂+2NaBr=Br₂+2NaCl．你是否發現這些反應與金屬和鹽反應相似，即活潑非金屬單質可以把較不活潑的非金屬從鹽溶液中

置換

出來．由此可知，非金屬Br₂、I₂、Cl₂的化學活動性由強到弱的順序為

Cl₂＞Br₂＞I₂

；Cl₂與NaI反應的化學方程式為

Cl₂+2NaI═2NaCl+I₂

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?海安縣模擬）“探險隊員”--鹽酸，不小心走進了化學迷宮，不知怎樣走出來，因為迷宮有許多“吃人的野獸”（即能與鹽酸反應的物質或水溶液），鹽酸必須避開它們，否則就無法通過．

（1）請你幫助他走出迷宮（請用圖中物質前的序號依次連接起來表示他所走的路線）入口→

③→⑥→⑩→⑦→?→?

→出口．
（2）在能“吃掉”鹽酸的化學反應中，屬于酸和堿中和反應的有

個，此類反應的實質
是

OH^-+H⁺═H₂O

，其中能“吃掉”鹽酸的鹽是

碳酸鈉

（填物質的名稱）．
（3）在不能與鹽酸反應的物質中，寫出一個能與硝酸銀溶液反應的化學方程式

NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃

，基本反應類型是

復分解反應

．
（4）如果將鹽酸換成氫氧化鉀溶液，它能沿著鹽酸走出的路線“走出”這個迷宮嗎？為什么？

不能；氯化鋇與硫酸會發生復分解反應，從而被“吃掉”．

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?息縣一模）實驗室里有一瓶常用的無色溶液，因保管不當，其殘缺的標簽中只剩下“Na”和“10%”字樣（如圖所示）．小強和小華同學很感興趣，決定對其成分進行探究．
【提出問題】這瓶試劑可能是什么溶液呢？
【交流討論】根據受損標簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是

．
A．酸 B．堿 C．鹽
【查閱資料】
Ⅰ初中常見含鈉的化合物有：NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃．
ⅡNa₂CO₃和NaHCO₃的水溶液都呈堿性．
Ⅲ室溫（20℃）時，測定四種物質的溶解度數據如下：

物質	NaCl	NaOH	Na₂CO₃	NaHCO₃
溶解度g	36	109	215	9.6

小華根據試劑瓶標注的質量分數為10%和上表中的溶解度數據判斷，這瓶試劑不可能是

NaHCO₃

．
【作出猜想】①可能是NaCl；②可能是Na₂CO₃；③可能是

NaOH

．
【實驗探究】
（1）小強用潔凈的玻璃棒蘸取試液于pH試紙上，測得pH＞7，則這瓶試劑不可能是

NaCl溶液

．
（2）小強為了檢驗該溶液是NaOH溶液還是Na₂CO₃溶液，他又進行了如下實驗．

實驗步驟	實驗現象	結論及化學方程式
①取少量溶液于試管中，滴加稀鹽酸稀鹽酸．	產生大量氣泡	反應的化學方程式： Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑ Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑ ．
②把產生的氣體通入澄清的石灰水中．	澄清的石灰水變渾濁	猜想②正確．反應的化學方程式： CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O

【拓展延伸】請你選擇與小強不同類別的試劑，來鑒別NaOH溶液和Na₂CO₃溶液，你選擇的試劑是

Ca（OH）₂

．
【綜合計算】現取含有氯化鈉雜質的純堿樣品25g放入燒杯中，向其中加入50g稀鹽酸，二者恰好完全反應．反應結束后稱量燒杯中剩余物質的總質量為66.2g（不包括燒杯的質量，且氣體的溶解忽略不計）．試計算純堿樣品中雜質氯化鈉的質量分數．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

酸、堿、鹽是有廣泛用途的重要化合物．某化學活動小組的同學圍繞這幾類化合物進行了一系列的探究活動．
（1）同學們打開盛濃鹽酸和濃硫酸試劑瓶的瓶蓋，立即就能把它們區分開來，這是為什么？
（2）如圖是某試劑瓶標簽上的內容．要把30 g這種濃硫酸稀釋為40%的硫酸，需要水的質量為

g．稀釋濃硫酸時，不可將水倒進濃硫酸里，請解釋其原因．

濃硫酸（分析純）
化學式：H₂SO₄ 相對分子質量：98
密度：1.84g/cm³ 質量分數：98%

（3）熟石灰是一種重要的堿，在工農生產和日常生活中都有十分廣泛的應用．工業上首先是用大理石（主要成分碳酸鈣）高溫煅燒來制取生石灰，然后再用生石灰與水反應來制取熟石灰．請你寫出有關反應的化學方程式．
（4）為探究一瓶氫氧化鈉固體的變質情況，同學們進行了如下實驗．
①取少量該固體樣品置于試管中，向其中加入一種無色溶液，發現有氣泡產生，說明該樣品中含有碳酸鈉，由此可確定該固體已發生變質．則無色溶液可能是

．
②為探究該固體中是否還有未變質的氫氧化鈉，同學們又進行了如下表所示的實驗．已知碳酸鈉的水溶液呈堿性，它的存在會對氫氧化鈉的檢驗造成干擾．請根據圖中部分物質的溶解性表（20℃）所提供的信息，將下表填寫完整．

陽離子\陰離子	OH^-	NO₃^-	Cl^-	SO₄^2-	CO₃^2-
H⁺		溶、揮	溶、揮	溶	溶、揮
Na⁺	溶	溶	溶	溶	溶
Ba²⁺	溶	溶	溶	不溶	不溶

實驗目的	實驗操作	現象	結論或化學方程式
除去碳酸鈉	取少量該固體樣品溶于水配成溶液，滴加適量的溶液，充分反應后過濾	有白色沉淀生成	有關反應的化學方程式為
檢驗是否含有氫氧化鈉	在濾液中滴加酚酞溶液		該樣品中含有氫氧化鈉

（5）若73 g質量分數為20%的鹽酸與127g氫氧化鈉溶液恰好完全中和，試計算反應后所得溶液中溶質的質量分數．

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科目：初中化學 來源：2007年江蘇省南京市初中畢業生學業考試化學試卷 題型：058

請參與某學習小組進行研究性學習的過程，并協助完成相關任務：

[提出問題]在平時探討酸的性質時，我們通常是討論酸的水溶液．究竟水在酸顯示酸的特性時扮演什么角色呢？

[確定研究對象]以我們最熟知的鹽酸(氯化氫的水溶液)和氯化氫進行探究．

[查閱資料]氯化氫溶于水時解離出氫離子和氯離子，而溶于干燥的甲苯(一種有機溶劑)時仍以氯化氫分子的形式分散(如圖)．

[設計與實驗](請完成下表)

[討論與反思]鹽酸的酸性是因為氯化氫在水分子的作用下解離出了　　⑤　　．

水對酸顯現其酸性性質非常重要．還有哪些實例或實驗也可以體現水對酸顯現其酸性性質的重要性呢，是否沒有水，酸就不能顯現酸性性質呢？(此問不作答，請在今后的學習中繼續關注．)

[拓展探究]該學習小組又嘗試用如圖所示裝置進行氯化氫氣體與氨氣反應的實驗探究，活塞K₁、K₂、K₃、K₄、K₅均關閉(裝置氣密性好)．通過調節活塞民，用排石蠟油的方法在B管中收集滿了氨氣，如通過調節活塞K₁、K₂，在干燥的A管中充滿與大氣壓強相等的干燥氯化氫氣體，其操作是　　⑥　　．在不用任何試劑的情況下，當看到　　⑦　　現象時，說明A管中已收集滿了氯化氫氣體．打開K₃，氯化氫氣體與氨氣發生化合反應，生成一種銨鹽，寫出反應的化學方程式：　　⑧　　．

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