Question

【題目】根據下列裝置回答問題。

（1）請寫出儀器a的名稱：。
（2）用氯酸鉀和二氧化錳為原料制取較純凈的氧氣可選用的裝置組合為（填字母，下同），此反應的基本類型為。二氧化錳在反應中的作用是。
（3）小曹老師帶領學生進行上述實驗時，發現“一同學不慎碰倒裝滿氧氣的集氣瓶，迅速扶起后，瓶中剩余的氧氣仍能使帶火星的木條復燃”；對此，小曹老師讓該同學往集氣瓶裝入半瓶水，再用排水法收集1/2集氣瓶的氧氣，發現瓶中的氧氣也能使帶火星木條復燃。
① 用下圖方案收集“1/2集氣瓶的氧氣”，其中最合理的是 (填字母)；

② 用排水法收集氣體時，如何判斷集氣瓶中氣體已收集滿？答：；
③ 空氣中氧氣的體積分數約為21%。本實驗中，集氣瓶內的氧氣約占總體積的%，所以用“使帶火星木條復燃”來檢驗集氣瓶中充滿氧氣的方法不可靠。
（4）實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳，反應的化學方程式是 ， 若用F裝置收集二氧化碳，氣體應從端通入（填“b”或“c”）。

Answer 1

【答案】
（1）長頸漏斗
（2）BC,分解反應,催化
（3）G,集氣瓶口向外冒氣泡,60.5
（4）CaCO3+2HCl=CaCl2+2H2O+CO2↑,b
【解析】解：（1）儀器a是長頸漏斗。（2）加熱固體制取氣體選擇裝置B，用排水法收集的氣體較純凈，故選BC 。由一種物質生成三種物質的反應屬于分解反應，二氧化錳在此反應中起催化作用。（3） ①用排水法收集氣體時，導氣管口放在集氣瓶口，故選G。②當氣泡從集氣瓶口向外冒出時說明已經收集滿了氣體。因為往集氣瓶裝入半瓶水，收集了 體積的氧氣，原來 體積空氣中氧氣的體積是 ×21%，故氧氣約占總體積的 + ×21%= 60.5 % ；（4）實驗室制取二氧化碳的化學方程式為 CaCO3+2HCl=CaCl2+2H2O+CO2↑，二氧化碳的密度比空氣的密度大，進去以后占據下方空間，空氣被排到上方空間，空氣從c端易排出，故氣體從b端通入。
所以答案是：（1）長頸漏斗；（2）BC；分解反應；催化；（3）G；集氣瓶口向外冒氣泡；60.5；（4）CaCO3+2HCl=CaCl2+2H2O+CO2↑；b。