Question

氧化鈉能與水發生如下反應：Na₂O+H₂O=2NaOH．現將質量為m的水加到6.2克氧化鈉中，完全反應后，得到溶質的質量分數為16%的溶液．試求：
（1）6.2克的氧化鈉中氧元素的質量是

 

克．
（2）反應后所得溶液中溶質的質量是多少？
（3）若取反應后所得溶液30克，稀釋成溶質的質量分數10%的溶液，需加水多少克？
（4）加到氧化鈉中水的質量m是

 

．
（要求寫出第2小題和第3小題的解題過程）

Answer 1

分析：（1）先計算出氧元素的質量分數，然后計算氧元素的質量．
（2）寫出化學方程式并代入氧化鈉的質量計算出氫氧化鈉的質量．
（3）稀釋前后溶質的質量保持不變．
（4）先算出溶液中的水的質量，然后計算出參加反應的水的質量，兩者之和就是m的大小．

解答：解：（1）氧化鈉中氧元素的質量分數=

16

23×2+16

×100%═25.8%，則氧元素的質量=6.2克×25.8%=1.6克．故答案為：1.6．
（2）解：設反應生成的氫氧化鈉的質量為X，參加反應的水的質量為Y．
 Na₂O+H₂O=2NaOH
 62   18    80
6.2克  Y    X
 

62

80

═

6.2克

X

得：X=8克

62

18

═

6.2克

Y

得：Y=1.8克
（3）設需加水的質量為M．
30克×16%=（30克+M）×10% 
得：M=18克
（4）反應后溶液的質量=8克÷16%═50克，則溶劑（水）的質量=50克-8克=42克．m=42克+1.8克=43.8克，故答案為：43.8克．

點評：掌握化學方程式的計算格式和規范性，本題的易錯點是（4）的水的計算，m的大小包含溶液中溶劑的質量和參加反應水的質量之和．