Question

將16g硫在給定質量氧氣中燃燒，有如下數據：觀察、分析表中數據，下列說法不正確的是（　　）

組別	1	2	3	4	5
給定O2的質量/g	10	16	20	24	32
生成SO2的質量/g	20	32	32	40	32

• A、第3組數據符合質量守恒定律
• B、第4組數據符合質量守恒定律
• C、反應時硫跟氧氣的質量比為1：1
• D、生成物中兩種元素質量比為1：1

Answer 1

分析：在化學反應中遵循質量守恒定律，即反應前后元素的種類不變，原子的種類、個數不變．

解答：解：硫在氧氣中燃燒的化學方程式及其反應物、生成物的質量比為：S+O₂

點燃 .

.

SO₂，
                                                            32  32       64
由反應物和生成物的質量比可知，硫和氧氣恰好完全反應時的質量比是1：1；
A、16g硫和20g氧氣混合時，參加反應的氧氣的質量是16g，生成的二氧化硫的質量是32g，符合質量守恒定律．正確；
B、16g硫和24g氧氣混合時，參加反應的氧氣的質量是16g，生成的二氧化硫的質量是32g，不是40g．錯誤；
C、反應時硫跟氧氣的質量比為1：1．正確；
D、生成物中兩種元素質量比為：32：（16×2）=1：1．正確．
故選B．

點評：在化學反應中遵循質量守恒定律，參加反應的物質的質量總和等于反應后生成的物質的質量總和．