Question

有一包粉末可能含有碳酸鈣、碳酸鈉、硫酸鈉、硫酸銅、硝酸鈉中的一種或幾種，某學生為了確定其組成，做如下實驗，請根據實驗現象進行推斷，把相應的物質的化學式填在表中的空格內．

實驗內容和步驟	實驗現象	結論
（1）在試管中加入少量的粉末，注 入足量的蒸餾水充分振蕩	溶液無色透明，沒有沉 淀物	原粉末中肯定不含的物質是： _________________________．
（2）取少量上述溶液滴入鹽酸	有氣泡產生	肯定含的物質是： _________________________．
（3）另取（1）中少量的溶液滴入氯 化鋇溶液	有白色沉淀產生	原粉末中肯定還有的物質是： ______________________． 可能有的物質是： _______________________．
（4）在（3）中滴加稀硝酸	沉淀部分溶解，并有 氣泡產生

Answer 1

【答案】分析：（1）含有硫酸銅的溶液呈藍色，碳酸鈣不溶于水，放入水中會出現不溶性沉淀；
（2）碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鈉三種物質中，能與稀鹽酸放出無色氣體的只有碳酸鈉，碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；
（3）碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鈉三種物質中，能與氯化鋇溶液產生白色沉淀的有碳酸鈉和硫酸鈉，碳酸鈉與氯化鋇生成碳酸鋇沉淀，硫酸鈉與氯化鋇生成硫酸鋇沉淀．
解答：解：（1）取粉末溶于水，得到無色溶液且無沉淀出現，說明粉末中不含溶于水呈藍色的硫酸銅和不溶于水的碳酸鈣；
（2）在所剩余的碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鈉三種物質中，碳酸鈉能與稀鹽酸反應放出二氧化碳氣體；因此，滴加稀鹽酸有氣泡產生時，說明粉末中一定含有碳酸鈉；
（3）在所剩余的碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鈉三種物質中，碳酸鈉、硫酸鈉均能與氯化鋇分別生成碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀，因此，滴加氯化鋇溶液出現白色沉淀時，說明粉末中還有有碳酸鈉和硫酸鈉中的一種或兩種；
（4）沉淀部分溶解存在硫酸鋇．
故答案為：

實驗內容和步驟	實驗現象	結論
		CuSO4、CaCO3
		Na2CO3
		Na2SO4；NaNO3

點評：根據物質的性質或變化規律，結合實驗探究中每步實驗所出現的現象，對混合物的可能組成進行分析、判斷，最終形成結論．