Question

【題目】根據問題填空：
（1）我國著名化工專家侯德榜先生發明了“侯氏制堿法”為我國民族工業的發展做出了杰出貢獻，“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl“是侯氏制堿法的重要反應之一，下列有關說法錯誤的是（填序號）．
A.向飽和食鹽水中先通入氨氣，使溶液呈堿性，更易吸收酸性的CO2氣體
B.反應后，NaHCO3首先結晶析出，過濾即可將其分離出來
C.NaHCO3結晶析出后，剩余溶液中的溶質只有NH4Cl
D.NaHCO3結晶析出后，剩余溶液還能繼續溶解NaCl固體
（2）海洋是巨大的資源寶庫，我們可利用海水為原料制取大量的重要化工產品，例如：海水中存在大量的氯化鈉，電解純凈的氯化鈉溶液可以制得氫氣、氯氣和物質A，其反應原理為2NaCl+2H2O 2A+Cl2↑+H2↑，試推斷A的化學式為 ．
（3）t1℃時，將a、b兩種固體各18g分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分攪拌后實驗現象如甲圖所示，升溫到t2℃時，實驗現象如乙圖所示，a、b兩種固體在水中的溶解度曲線如丙圖所示．
請根據如圖實驗現象及溶解度曲線填空：
①從t1℃到t2℃的變化過程中，一直處于飽和狀態的是（填“a”或“b”）溶液．
②丙圖中，曲線M表示的是（填“a”或“b”）的溶解度曲線．
③若a中混有少量b，可采用的方法提純a．（填“蒸發結晶”或“降溫結晶”）．

Answer 1

【答案】
（1）C
（2）NaOH
（3）b；a；降溫結晶
【解析】解：（1）A、向飽和食鹽水中先通入氨氣，使溶液呈堿性，更易吸收酸性的CO2氣體，該選項說法正確； B、反應后，NaHCO3首先結晶析出，過濾即可將其分離出來，該選項說法正確；
C、NaHCO3結晶析出后，剩余溶液中的溶質至少有碳酸氫鈉和氯化銨，該選項說法不正確；
D、反應后氯化鈉被消耗，剩余溶液是氯化鈉的不飽和溶液，剩余溶液還能繼續溶解NaCl固體，該選項說法正確．
故選：C．（2）由2NaCl+2H2O 2A+Cl2↑+H2↑可知，反應前后氯原子都是2個，反應前鈉原子是2個，反應后應該是2個，包含在2A中，反應前氫原子是4個，反應后應該是4個，其中2個包含在2A中，反應前氧原子是2個，反應后應該是2個，包含在2A中，因此A的化學式為NaOH．
故填：NaOH．（3）①從t1℃到t2℃的變化過程中，一直處于飽和狀態的是b溶液，這是因為b中始終由未溶解的固體．
故填：b．②丙圖中，曲線M表示的是a的溶解度曲線，這是因為隨著溫度升高，a中固體消失，說明a的溶解度隨著溫度升高而增大．③若a中混有少量b，可采用降溫結晶的方法提純a．
故填：降溫結晶．
【考點精析】本題主要考查了結晶的原理、方法及其應用和固體溶解度曲線及其作用的相關知識點，需要掌握結晶的兩種方法：蒸發溶劑，如NaCl（海水曬鹽）和降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）；1．查找指定溫度時物質的溶解度，并根據溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時（或一定溫度范圍內）不同物質溶解度的大小．3．比較和確定物質的溶解度受溫度影響的程度，并據此確定物質結晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態（飽和與不飽和）才能正確解答此題．