Question

25、溶液在生產和科研中具有廣泛的應用，與人們的生活息息相關．請你結合題意回答問題．
（1）在農業生產上，我們常用質量分數為16%的氯化鈉溶液選種，你能從“16%的氯化鈉”中提取到的信息有

溶質、溶劑、溶液的質量比為4：21：25

．
（2）在我國青海湖地區有一種說法，冬天撈堿，夏天曬鹽．這里的堿是指Na₂CO₃，鹽是指NaCl．從這個說法中可知碳酸鈉的溶解度與溫度的關系是

碳酸鈉固體的溶解度隨溫度升高而增大

．
（3）亞硝酸鈉（NaNO₂）因外觀與食鹽相似，經常會出現誤食中毒的事件．請你根據NaNO₂和NaCl的溶解度曲線，寫出鑒別NaNO₂和NaCl的方法

20℃時，取50g固體放入盛有100g水的燒杯中，不斷攪拌，若固體全溶，則為NaNO2；若固體不能完全溶解，則為NaCl．

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Answer 1

分析：本題考查的是溶液的有關知識，溶液是由溶質和溶劑組成的，溶液的質量═溶質的質量+溶劑的質量．并考查了根據溶解度曲線判斷物質的溶解度受溫度變化的影響程度，有的物質受溫度影響變化比較大，有的物質受溫度影響變化不大，從而判斷結晶的方法．

解答：解：（1）溶液可以看做100g，因此通過溶質的質量分數的定義公式就可求出溶質16g，溶劑84g．
故答案為：①溶液的組成：氯化鈉溶液中溶質是氯化鈉，溶劑是水．②溶質、溶劑、溶液的質量比為4：21：25
（2）從“冬天撈堿，夏天曬鹽”中，可以判斷碳酸鈉固體的溶解度隨溫度升高而增大．
故答案為：碳酸鈉固體的溶解度隨溫度升高而增大．（溫度越低，碳酸鈉的溶解度越小；溫度越高，其溶解度越大）
（3）從圖象中可以看出，在20℃時，氯化鈉的溶解度大約是36g，而亞硝酸鈉的溶解度大約是65g．
故答案為：20℃時，取50g固體放入盛有100g水的燒杯中，不斷攪拌，若固體全溶，則為NaNO2；若固體不能完全溶解，則為NaCl．

點評：本考點屬于開放性的題型，考查了溶液的組成，還考查了溶液的稀釋問題，稀釋問題要抓住溶質的質量不變．并與生活知識緊密相連，綜合性比較強．希望同學們多聯系生活，在掌握基礎知識的基礎上，多角度的去思考問題，做到綜合把握．