Question

化學是一門實驗課，同學們應該掌握一些規范的實驗操作技能．結合下圖實驗裝置，回答問題．

①圖中a、b儀器的名稱：a　　，b　　．

圖A表示加入藥品前的一個操作，其目的是　　．

②小毛想收集干燥的氧氣，整套裝置的連接順序為（由氣體發生裝置開始）　　（選填字母A～G）；該反應的化學方程式是　　．

③小凱選用裝置G做硫在氧氣中燃燒的實驗，他的實驗易造成后果是：　　；學習了酸堿鹽知識后，為了防止上述后果，你的改進方法是　　．

④裝置C具有隨時使反應發生或停止的特點，用該發生裝置制取氣體需滿足的一般條件是　　．

⑤85g過氧化氫溶液加入a g二氧化錳反應完全后，留下混合物質量仍為85g，則過氧化氫溶液中溶質的質量分數為　．

　

Answer 1

分析：

①據常用儀器回答；加入藥品前要檢查裝置的氣密性，防止裝置漏氣； ②要收集干燥的氧氣，則須用排空氣法，在收集前用濃硫酸干燥；A裝置是檢查裝置的氣密性操作，BC裝置是固液常溫反應制取氣體，二氧化錳催化過氧化氫制取氧氣不需加熱，可用此裝置，但二氧化錳是粉末狀固體，故不能用C裝置制取，據反應原理書寫方程式； ③硫燃燒生成二氧化硫，二氧化硫有毒，排放到空氣中會污染空氣，G裝置中對生成的氣體未進行處理；二氧化硫和氫氧化鈉溶液反應，所以可在集氣瓶中放入一些氫氧化鈉溶液進行吸收； ④C裝置適用于固體和液體常溫下制取氣體； ⑤根據質量守恒定律減少的質量即是生成的氧氣的質量，據此結合方程式計算過氧化氫的質量，據溶質的質量分數計算即可．

解答：

解：①圖中a、b儀器分別是錐形瓶和長頸漏斗；加入藥品前要檢查裝置的氣密性，防止裝置漏氣； ②要收集干燥的氧氣，則須用排空氣法，在收集前用濃硫酸干燥；A裝置是檢查裝置的氣密性操作，BC裝置是固液常溫反應制取氣體，二氧化錳催化過氧化氫制取氧氣不需加熱，可用此裝置，但二氧化錳是粉末狀固體，故不能用C裝置制取，反應的方程式是：2H2O22H2O+O2↑； ③硫燃燒生成二氧化硫，二氧化硫有毒，排放到空氣中會污染空氣，G裝置中對生成的氣體未進行處理；二氧化硫和氫氧化鈉溶液反應，所以可在集氣瓶中放入一些氫氧化鈉溶液進行吸收； ④C裝置適用于固體和液體常溫下制取氣體； ⑤根據質量守恒定律反應生成的氧氣的質量是ag，設過氧化氫溶液中過氧化氫的質量為x 2H2O22H2O+O2↑ 68               32 x                ag =   x=g 則過氧化氫溶液中溶質的質量分數是：×100%=2.5a%； 故答案為：①錐形瓶；  長頸漏斗； 檢查裝置的氣密性； ②BFD；   2H2O22H2O+O2↑； ③污染空氣；在集氣瓶中預先放入氫氧化鈉溶液； ④固體與液體常溫下進行反應； ⑤2.5a%．