Question

Fe（OH）₃是一種紅褐色沉淀，F(xiàn)e（OH）₂卻是一種白色沉淀，它們都可以在水中通過(guò)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)來(lái)制得，比如：FeCl₃+NaOH=A↓+NaCl，則A沉淀是________．由于Fe（OH）₂不穩(wěn)定，在水中，只要有一點(diǎn)氧氣就極易發(fā)生反應(yīng)生成Fe（OH）₃，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：________，因而在溶液中較難制得純凈的Fe（OH）₂．若按照常規(guī)的正確方法向FeCl₂溶液中滴加NaOH溶液，很難觀察到白色沉淀現(xiàn)象，只能看到灰綠色沉淀．你認(rèn)為灰綠色沉淀最可能的成分是________．
用下面精心設(shè)計(jì)的方法可以制得白色的Fe（OH）₂沉淀．
用不含氧氣的蒸餾水配置FeSO₄溶液與氫氧化鈉溶液，然后反應(yīng)制備．
（1）除去蒸餾水中溶解的氧氣，常采用________的方法．
（2）先在試管中注入FeSO₄溶液后，還要在試管中滴入________，然后再考慮加入NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)更容易獲得成功．
（3）生成白色沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這樣操作的理由是________．

Answer 1

解：FeCl₃與NaOH通過(guò)交換成分發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，所以生成A是紅褐色氫氧化鐵沉淀；氫氧化亞鐵在水中能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成紅褐色的氫氧化鐵，故反應(yīng)的方程式是：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃；根據(jù)氫氧化亞鐵的性質(zhì)可知，灰綠色沉淀最可能的成分氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的混合物；
（1）對(duì)水加熱時(shí)，溶解在水中的少量氧氣會(huì)因溶解度減小而減少，當(dāng)把水煮沸時(shí)，水中的氧氣會(huì)全部揮發(fā)出現(xiàn)使水中不含有氧氣；
（2）為防止空氣與溶液直接接觸而使氧氣溶入溶液，可使用密度小于水的植物油浮于液面，隔絕空氣與溶液的接觸；
（3）為防止氧氣隨滴加氫氧化鈉溶液中進(jìn)入溶液影響氫氧化亞的生成，在滴加氫氧化鈉溶液時(shí)可采取把膠頭滴管插入硫酸亞鐵溶液的方法滴加．
故答為：氫氧化鐵；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃；氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的混合物；（1）加熱；（2）植物油；（3）避免氧氣溶解在氫氧化鈉溶液中影響實(shí)驗(yàn)效果．
分析：根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)分析物質(zhì)A，根據(jù)反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件寫出反應(yīng)的方程式，根據(jù)氫氧化亞鐵的性質(zhì)分析灰綠色沉淀最可能的成分；
（1）氣體在水中的溶解度隨溫度升高而減小，當(dāng)把水煮沸后，溶在水中的氣體會(huì)完全被去除；
（2）空氣中含有氧氣，若空氣中氧氣與溶液直接接觸就會(huì)有少量氧氣溶于溶液，溶入的氧氣會(huì)使氫氧化亞鐵變成氫氧化鐵，因此，實(shí)驗(yàn)中需要防止溶液與氧氣直接接觸而溶入，造成對(duì)制取的氫氧化亞鐵的影響；
（3）向溶液中滴加液體時(shí)，滴入的液體會(huì)把少量空氣帶入溶液；因此，為防止空氣進(jìn)入溶液，可采取把滴管插入溶液進(jìn)行滴加的方法進(jìn)行滴加操作；
點(diǎn)評(píng)：復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)：復(fù)分解反應(yīng)是通過(guò)兩種化合物相互交換成分而發(fā)生的，在進(jìn)行成分交換時(shí)，各物質(zhì)的組成元素的化合價(jià)不變，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)可以推斷物質(zhì)．