Question

小彬同學想測定黃銅（含Cu、Zn）和硬鋁（含鋁、銅、鎂、錳）兩種合金中銅的質量分數，實驗室只提供了一瓶末標明溶質質量分數的稀鹽酸和必要的儀器．
（1）請你判斷出他能測出銅的質量分數的合金是______．
（2）小彬取該合金的粉末32.5g，與足量該鹽酸充分反應后，經測定產生了0.4g氣體，請你幫助他計算出該合金中銅的質量分數為多少？
（3）若鹽酸恰好用完，則計算鹽酸中溶質的質量分數時還需要提供和測出的數據是______（選填序號）
A．參加反應的金屬質量；B．稀鹽酸的質量
C．生成的氣體質量；D．取用的合金質量．

Answer 1

（1）根據黃銅與稀鹽酸產生氫氣的質量計算出合金中鋅的質量，合金與鋅質量差即為銅的質量，因此可以使用稀鹽酸測出銅的質量分數；而硬鋁成分復雜，無法判斷錳與稀鹽酸是否可以發生反應，因此不能測出銅的質量分數；
故答：黃銅；
（2）設32.5g合金中含Cu的質量為x，依題意有
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65             2
（32.5-x）    0.4g
65：2=（32.5-x）：0.4g
解之得 x=19.5g
∴黃銅中銅的質量分數=

19.5g

32.5g

×100%=60%
答：黃銅合金中銅的質量分數是60%．（其它合理解法，參照給分）
（3）計算鹽酸中溶質的質量分數時，需要知道所使用稀鹽酸的質量及溶液中溶質HCl質量，而HCl質量可根據生成氫氣質量或消耗金屬質量利用化學方程式計算求得；
故選AB（或BC）（只要求答一組，漏答或組合錯誤不給分）