Question

已知Cl₂通入水中形成的溶液叫氯水．發生的反應為：
Cl₂+H₂O=HCl+HClO（次氯酸）、2HClO 2HCl+O₂↑．
（1）HClO中氯元素的化合價為________．
（2）將氯水在陽光下照射一段時間后，溶液中的溶質是________（填化學式）．任寫一個體現該溶液化學性質的方程式：________．
（3）往新制氯水中放入一小塊紅色布條，一段時間后觀察，紅布條褪色．請對此現象進行探究（只需提出假設、方案，不需要說出方案實施的具體結果）．
假設一：生成的HClO使紅布條褪色
方案一：往新制備的HClO溶液中放入一小塊紅布條，一段時間后觀察布條顏色變化．
假設二：________．
方案二：________．
假設三：________．
方案三：________．

Answer 1

解：（1）根據化合價規則，設氯元素的化合價為x，則有（+1）+x+（-2）=0，解得x=+1，所以本題答案為：+1；
（2）次氯酸不穩定，見光易分解得到氯化氫，其水溶液為鹽酸，，具有酸的性質，可以與活潑金屬反應生成鹽和氫氣，所以本題答案為：HCl，Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；
（3）新制的氯水中含有鹽酸、次氯酸和水，猜測紅布條褪色的原因可以從這三種物質著手，所以本題答案為：
假設二：生成的HCl使紅布條褪色；
方案二：往鹽酸溶液中放入一小塊紅色布條，一段時間后觀察布條顏色變化；
假設三：水使紅布條褪色；
方案三：往水中放入一小塊紅色布條，一段時間后觀察布條顏色變化．
分析：根據化合價規則可以求得化合物中某元素的化合價，次氯酸不穩定，見光易分解得到氯化氫，其水溶液為鹽酸，新制的氯水中含有鹽酸、次氯酸和水，猜測紅布條褪色的原因可以從這三種物質著手．
點評：本題考查了酸的性質，完成此題，關鍵是根據題干提供的內容，抽取有用的信息，合理分析得出結論．