Question

鈦具有許多神奇的性能而越來越引起人們的關注．常溫下鈦不和非金屬、強酸反應，紅熱時卻可與許多常見非金屬單質反應．鈦是航空、宇航、軍工、電工等方面的必需原料，地殼中含鈦礦石之一稱金紅石（TiO₂），目前大規模生產鈦的方法是：
第一步：金紅石、炭粉混合在高溫下通入氯氣制得TiCl₄和一種可燃性氣體，該步化學方程式是

 

；
第二步：在氬氣的氣氛中，用過量鎂在加熱條件下與TiCl₄反應制得金屬鈦，此反應的化學方程式是

 

．

Answer 1

分析：根據題干提供的信息進行分析，金紅石、炭粉混合在高溫下通入氯氣制得TiCl₄和一種可燃性氣體，根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變，則該氣體為一氧化碳，在氬氣的氣氛中，用過量鎂在加熱條件下與TiCl₄反應制得金屬鈦，同時生成氯化鎂．

解答：解：（1）金紅石、炭粉混合在高溫下通入氯氣制得TiCl₄和一氧化碳，所以本題答案為：TiO₂+2C+2Cl₂

高溫  .

TiCl₄+2CO；
（2）在氬氣的氣氛中，用過量鎂在加熱條件下與TiCl₄反應制得金屬鈦，同時生成氯化鎂，所以本題答案為：2Mg+TiCl₄

催化劑 .

△

2MgCl₂+Ti．

點評：本題考查了化學方程式的書寫，完成此題，可以依據題干提供的信息進行，書寫反應的化學方程式時要注意配平．