Question

【題目】掌握科學的研究方法，探索化學世界的奧秘，請結合圖回答問題。

(1)寫出圖中有標號儀器的名稱：b______________．

(2)用高錳酸鉀制取一瓶氧氣，可選用裝置A和____(選填序號)組合．裝入藥品前要先___，該反應的化學方程式______。

(3)用裝置B制取氧氣的優點是______。

(4)用如圖裝置制取CO2并驗證相關性質．

①生成CO2反應的化學方程式___________。

②F裝置的作用是________(用化學方程式表示)

③H裝置中的現象是________蠟燭先熄滅(“上層或下層”)。

(5)下列是實驗室常用的幾種儀器，請回答有關問題．

粗鹽中含少量Ca2+、Mg2+、SO42﹣和泥沙等雜質，粗鹽精制的過程中涉及常規操作步驟有：

I.①加水溶解；②依次加入過量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③___；④加入適量的鹽酸；⑤___、冷卻結晶(填試劑或操作名稱)．

II.過濾用到的玻璃儀器有：燒杯、漏斗、________ 。

III.蒸發時，待蒸發皿中出現_________時停止加熱。

IV.配置1000g5.85%的NaCl溶液，需___gNaCl；在準確稱取固體后，用量筒量取水時，仰視讀數，則所配置溶液溶質質量分時___(填“偏高”或“偏低”)

Answer 1

【答案】集氣瓶 C（或E） 檢查裝置的氣密性 控制反應的速率 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 下層 過濾 蒸發濃縮 玻璃棒 大量固體 58.5g 偏低

【解析】

（1）b是集氣瓶；

（2）氧氣不易溶于水，密度比空氣大，所以可用排水法或向上排空氣法來收集。用高錳酸鉀制取一瓶氧氣，可選用裝置A和C（或E）；對于有氣體生成的實驗，在加熱藥品前一定要先檢查裝置的氣密性；高錳酸鉀在加熱的條件下分解為錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的化學方程式為：；

（3）裝置B中分液漏斗，可控制液體的滴加速率，從而控制反應的速率。用該裝置制取氧氣的優點是控制反應的速率；

（4）①石灰石的主要成分是碳酸鈣，與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；

②碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，制取的二氧化碳中混有少量的氯化氫氣體，通過碳酸氫鈉溶液可以將氯化氫氣體除掉，反應的化學方程式為：；

③二氧化碳不燃燒也不支持燃燒或密度比空氣大。燒杯H中下層的蠟燭先熄滅，上層的蠟燭后熄滅；

（5）I 根據題意可知，步驟②依次加入過量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液后，產生了硫酸鋇、氫氧化鎂、碳酸鈣和碳酸鋇的沉淀和氯化鈉，所以步驟③應為過濾除去沉淀；步驟④加入適量的稀鹽酸除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，步驟⑤應為蒸發濃縮、冷卻結晶得到精鹽；

II 過濾用到的玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒；
III 蒸發時不能將溶液直接蒸干。蒸發時，待蒸發皿中出現大量固體時停止加熱；

IV 配置1000g5.85%的NaCl溶液，需NaCl的質量=1000g×5.85%=58.5g；在準確稱取固體后，用量筒量取水時，仰視讀數，量取的水的體積偏多，則所配置溶液溶質質量分時偏低。