Question

6．實驗室要從含少量銅粉的銀、鋅混合金屬粉末中分離出貴金屬，并獲得一種鹽晶體，將有關三種金屬隨意編號為：A、B、C，并設計了如下流程：

（1）A、B、C三種金屬的活動性順序為Zn＞Cu＞Ag．
（2）金屬C是Ag，操作a的名稱是蒸發．
（3）請寫出步驟①的反應的化學方程式：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．

Answer 1

分析 鋅比銅活潑，銅比銀活潑，銅和銀不能和稀硫酸反應，鋅能和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣；
銅能和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀；
蒸發溶液可以得到晶體．

解答 解：（1）加入稀硫酸時，只有鋅能和稀硫酸反應生成硫酸鹽，因此A是鋅，銅能和硝酸銀反應生成銀，因此C是銀，進一步確定B是銅，A、B、C三種金屬分別是鋅、銅和銀，活動性順序為Zn＞Cu＞Ag．
故填：Zn；Cu；Ag．
（2）金屬C是Ag，操作a的名稱是蒸發，通過蒸發硫酸鋅溶液可以得到硫酸鋅晶體．
故填：Ag；蒸發．
（3）步驟①中，鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的化學方程式為：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
故填：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．

點評 要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．