Question

（2013?梅列區質檢）蒸饅頭用的某純堿中含有少量的氯化鈉，為了測定該純堿中碳酸鈉的含量，取11g的該純堿樣品全部溶解在100g水中，再加入足量的氯化鈣溶液，完全反應后經過濾、干燥后稱得沉淀質量為10g．（反應方程式為Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl）請計算：
（1）純堿樣品中碳酸鈉的質量；
（2）純堿樣品中碳酸鈉的質量分數（保留一位小數）．

Answer 1

分析：根據氯化鈉、碳酸鈉的性質，氯化鈉不能與加入的氯化鈣發生反應，碳酸鈉與氯化鈣生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，根據生成沉淀碳酸鈣的質量可計算樣品中所含碳酸鈉的質量；

解答：解：（1）設恰好完全反應時參加反應的碳酸鈉的質量為x；
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106            100      
 x             10g   

106

x

=

100

10g

解得：x=10.6g；
（2）純堿樣品中碳酸鈉的質量分數為

10.6g

11g

×100%=96.4%
答：（1）純堿樣品中碳酸鈉的質量為10.6g；
（2）純堿樣品中碳酸鈉的質量分數為96.4%；

點評：根據化學方程式可以表示反應中各物質的質量關系，由其中任意一種物質的質量可計算反應中其它物質的質量．