Question

微粒模型觀察與比較．如右圖所示，在鈉與氯氣的反應中，每個鈉原子失去1個電子，成為1個鈉離子；每個氯原子得到1個電子，成為1個氯離子；鈉離子與氯離子結合形成氯化鈉．因為1個電子的質量大約為1個質子或中子質量的

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，故原子的質量幾乎都集中在原子核上．

（1）請你畫出微粒結構示意圖Na+

；Cl

 

（2）若用r、m分別表示微粒的半徑和質量，以“＜”或“＞”或“≈”填空．
①m（Na）

 

m（Na⁺）；②r（Cl）

 

r（Cl^-）；
③r（Na）

 

r（Cl）；④r（Na⁺）

 

r（Cl^-）．

Answer 1

分析：本題考查原子和離子的相互轉化．
（1）在化學反應中，金屬原子最外層電子少于4個，易失去電子，達到8個電子的穩定結構，非金屬原子最外層電子多于4個，易得到電子，達到8個電子的穩定結構．
（2）電子的質量很小，幾乎可忽略，比較半徑時，先看電子層，層越多，半徑越大，相同的電子層時，看質子數，質子數越大，半徑越小．

解答：解：（1）在化學反應中，金屬失去電子，在原子中，電子在核外分層排布，每層最多填2n²個電子，最外層不超過8個，故答案為．
（2）①一個電子的質量很小，鈉原子的質量與鈉離子的質量可認為接近相等，故答案為：≈．
②氯離子和氯原子相比，得到了電子，使半徑變大，故答案為：＜．
③相同的電子層時，質子數越大，半徑越小，氯的質子數大，則半徑小，故答案為：＞．
④電子層越多，半徑越大，故答案為：＜．

點評：應熟悉電子的排布，明確最外層電子從而理解其在化學反應中的性質，歸納比較微粒半徑的一般方法．