Question

一定條件下，一定量的化合物M和O₂恰好完全反應，生成44gCO₂和9gH₂O。請回答下列問題：
（1）化合物M中一定含有的元素是        （填元素符號），其質量比依次為        ；
（2）化合物M的相對分子質量不可能是        （填選項序號）。

A．26

B．40

C．58

D．90

Answer 1

（1）C、H（1分）   12：1（不唯一）（1分） （2）B（1分）

試題分析：（1）根據題意“一定量的化合物M和O₂恰好完全反應，生成44gCO₂和9gH₂O”可知，該反應的反應物中含有氧元素，生成物中含有碳、氫、氧三種元素，結合質量守恒定律（化學反應過程中，元素的種類和質量都不變），可知該化合物中一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素，且碳、氫元素的質量分別等于二氧化碳和水中的碳，氫元素的質量；44g二氧化碳中的碳元素的質量=44g××100%=12g，9g水中氫元素的質量=9g××100%=1g，故碳、氫元素質量比=12g：1g=12：1。
（2）由于化合物中，碳、氫元素質量比=12：1，故知該化合物中，碳、氫元素的原子個數比為1：1，所以該物質化學式可表示為CxHxOy，則其相對分子質量=13x+16y。
A、當x=2，y=0時， M為C₂H₂，其相對分子質量=13×2=26，正確；
B、無論x、y取何值時，M的相對分子質量不可能是40，錯誤；
C、當x=2，y=2時，M為C₂H₂O₂，其相對分子質量=13×2+16×2=58，正確；
D、當x=2，y=4時，M為C₂H₂O₄，其相對分子質量=13×2+16×4=90，正確。故選B
點評：理解和熟練掌握質量守恒定律及其應用是解題的關鍵，在本題中的關鍵應用是，化學反應過程中，元素的種類和質量都不變。