Question

經過學習我們認識到：化學反應的快慢、現象等與反應物的量、反應條件密切相關．請舉例說明：
（1）使用催化劑，能改變化學反應速率：

加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣，二氧化錳能改變氯酸鉀的反應速率

；
（2）反應物的量不同，反應現象可能不同：

硫在空氣和在氧氣中燃燒產生不同的火焰

．

Answer 1

分析：化學反應的發生要受很多因素的影響，其中反應物的多少，濃度大小，溫度高低，催化劑等都是影響因素，當影響因素不同時，會有不同的現象和生成物．

解答：解：（1）當使用催化劑時，物質的反應速率會不同；如加熱氯酸鉀時分解速率很慢，當加入二氧化錳后加熱分解速率就很快．
（2）當反應物的量或濃度不同時，反應現象可能不同，如硫在空氣燃燒發出淡藍色火焰，在氧氣中燃燒就是明亮的藍紫色火焰．
故答案為：（1）加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣，二氧化錳能改變氯酸鉀的反應速率．
（2）硫在空氣和在氧氣中燃燒產生不同的火焰．

點評：本題主要考查影響化學反應的因素，包括反應物的量，反應條件，催化劑等，讓同學們理解量變會引起質變的道理．