Question

【題目】某化學實驗小組用表面鍍鋅的鐵皮進行實驗探究，他們取一塊鍍鋅鐵皮，按如圖所示進行實驗。

（提出問題）反應后所得的無色濾液a的溶質與固體b的成分分別是什么？

（猜想假設）無色濾液a的溶質是：猜想①______；猜想②ZnCl2、FeCl2；猜想③ZnCl2、HCl。

（反思評價）思成同學認為猜想②不成立，他的理由是：______；思遠同學認為猜想③也不成立，他的理由是______。

（推理判斷）由無色濾液a的成分可推知，固體b中還可能含有鋅。

（實驗與結論）為驗證固體b的成分，思哲同學向固體b的樣品中加入少量______（填化學式）溶液，淺綠色溶液褪為無色，說明固體b含有鐵和鋅。

（表達交流）上述實驗還可以得出這兩種金屬的活動性順序為Zn______Fe。

（拓展延伸）鍍鋅鐵皮開始與稀鹽酸反應沒有馬上產生氣泡的現象，結合鋅、鐵的活動性，說明在鐵的表面鍍鋅可阻止鐵進一步氧化的原因是______。

Answer 1

【答案】ZnCl2 FeCl2溶液為淺綠色 溶液為無色說明鐵有剩余，Fe與HCl不能共存 FeCl2（FeSO4） ＞ 常溫下在空氣中鋅的表面易生成一層致密的氧化膜

【解析】

猜想假設：

鋅和稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，所以無色濾液a的溶質是：猜想①氯化鋅；猜想②ZnCl2、FeCl2；猜想③ZnCl2、HCl；

反思評價：

鋅和稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣；鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，氯化亞鐵溶液是淺綠色溶液；思成同學認為猜想②不成立，他的理由是：因為濾液a無色，說明溶質中不可能含有氯化亞鐵，FeCl2溶液呈淺綠色；思遠同學認為猜想③也不成立，他的理由是因為濾液a無色，說明溶質中不可能含有氯化亞鐵，進一步說明鐵未參加反應，又因為鐵與鹽酸能反應，所以鹽酸不能剩余，即溶質中也不可能有氯化氫；

實驗與結論：

由無色濾液a的成分可推知，固體b中一定含有鐵。鋅能與FeCl2（FeSO4）溶液反應生成ZnCl2（ZnSO4）和鐵，ZnCl2（ZnSO4）溶液為無色。為驗證固體b的成分，單杰向b的樣品中加入一種有色物質FeCl2（FeSO4）溶液，產生的現象是溶液由淺綠色變為無色，據此現象，證明出固體b中的兩種成分，同時得出這兩種金屬的活動性順序；

表達交流：

上述實驗還可以得出這兩種金屬的活動性順序為Zn＞Fe；

拓展延伸：

通過比較鋅、鐵的活動性，鐵的表面鍍鋅可阻止鐵進一步氧化的原因是鋅在空氣中表面生成一層薄而致密的保護膜，可阻止進一步氧化。