Question

用含雜質（雜質不與酸反應）的鐵10克與50克稀硫酸充分反應，鐵消耗完．濾去雜質，溶液的質量為55.4克．則此鐵的純度是（　　）

• A、無法確定
• B、84%
• C、28%
• D、56%

Answer 1

分析：通過假設鐵的質量，根據反應中鐵與產生氫氣的質量關系，利用質量守恒定律，解決所假設的鐵的質量即可完成此鐵的純度的計算．

解答：解：設鐵的質量為x，則完全反應生成氫氣的質量=

2

56

×x，
根據質量守恒定律，x+50g=55.4g+

2

56

×x，解得x=5.6g
則此鐵的純度=

5.6g

10g

×100%=56%．
故選D．

點評：金屬鐵在與酸反應中呈現出+2價，利用一定量金屬完全反應產生氫氣質量=

金屬的化合價

金屬的相對原子質量

×金屬質量時，鐵元素的化合價應使用+2價．