Question

（12分）某氫氧化鈣中含有碳酸鈣雜質，稱取研細的該樣品12.4g放入錐形瓶中，加入32.6g水，充分振蕩形成懸濁液，再向錐形瓶中逐滴滴加鹽酸使其充分反應至無氣泡產生，測得加入鹽酸的質量與錐形瓶中物質的質量關系如下表所示．

加入鹽酸的質量/g	0	25	37.5
錐形瓶中物質的質量/g	45	70	80.3

（1）加入鹽酸的質量在0﹣25g時，　　與鹽酸發生反應．
（2）反應產生二氧化碳的質量為　　g．
（3）求樣品中氫氧化鈣的質量分數（寫出計算過程，精確到0.1%）．

Answer 1

（1）氫氧化鈣（2）2.2g（3）59.7%

解析試題分析：向氫氧化鈣和碳酸鈣的化合物中加入稀鹽酸時，稀鹽酸先和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，氫氧化鈣完全反應后，稀鹽酸再和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；
根據二氧化碳的質量可以計算碳酸鈣的質量，進一步可以計算氫氧化鈣的質量及其氫氧化鈣的質量分數．
（1）加入鹽酸的質量在0﹣25g時，反應前后物質質量不變，說明是氫氧化鈣和稀鹽酸反應．
（2）反應產生二氧化碳的質量為：12.4g+32.6g+37.5g﹣80.3g=2.2g，
（3）設碳酸鈣的質量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100                      44
x                      2.2g
=，
x=5g
樣品中氫氧化鈣的質量分數為：×100%=59.7%，
答：樣品中氫氧化鈣的質量分數為59.7%。
考點：根據化學反應方程式的計算