Question

【題目】同學們在探究鐵和銅的活動性時意外得知，銅和濃硫酸在加熱的條件下反應有氣體生成。對產生的氣體，同學們產生了濃厚的探究興趣。

（提出問題）銅與濃硫酸反應產生的氣體是什么？

（作出猜想）猜想一：H2猜想二：SO2猜想三：H2和SO2的混合物

（查閱資料）二氧化硫可以使品紅溶液褪色，能和堿溶液反應。

（實驗探究）師生設計了如下裝置進行實驗(部分儀器省略)。

實驗步驟	主要現象	解釋或結論
①加熱裝置A一段時間	B中的現象是____	有二氧化硫生成
②點燃裝置D處酒精燈	D玻璃管中無明顯現象	猜想____正確
③停止加熱，將銅絲上提，向裝置A中玻璃管鼓入空氣

（表達交流）

(1)步驟③中，鼓入空氣的目的是_____。E中發生反應的化學方程式為_____。

(2)銅與濃硫酸反應的化學方程式為：Cu+2H2SO4(濃))CuSO4+SO2↑+2___。

（反思交流）

(1)根據以上探究,同學們設計了兩種制取硫酸銅的實驗方案:

小明認為方案②較好，你認為該方案較好的理由是_____。

(2)下列各組藥品能夠證明鐵的活動性比銅強的是_____(填序號)。

①鐵、硫酸銅溶液 ②鐵、銅、稀硫酸 ③鐵、銅、硫酸鋅溶液

Answer 1

【答案】品紅溶液褪色 二 將裝置A中生成的二氧化硫氣體全部排出 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O H2O 無污染、節約H2SO4(或節約藥品) ①②

【解析】

實驗步驟：①加熱裝置A一段時間 B中的現象是：品紅溶液逐漸褪色，說明有二氧化硫生成；因為：二氧化硫可以使品紅溶液褪色；

②點燃裝置D處酒精燈，D玻璃管中無明顯現象，說明沒有氫氣產生，猜想二正確；

(1)步驟③中，鼓入空氣的目的是：將裝置A中生成的二氧化硫氣體全部排出。E中二氧化硫與氫氧化鈉反應產生亞硫酸鈉和水的化學方程式為：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。

(2)銅與濃硫酸反應，符合質量守恒定律，反應前后各元素的原子個數不變，反應物中含1個銅原子，4個氫原子、2個硫原子、8個氧原子，生成物中含1個銅原子、2個硫原子、6個氧原子，故還應含4個氫原子、2個氧原子，故化學方程式為：Cu+2H2SO4(濃))CuSO4+SO2↑+2H2O。

反思交流

(1)根據以上探究,同學們設計了兩種制取硫酸銅的實驗方案:

小明認為方案②較好，你認為該方案較好的理由是：無污染，不會產生二氧化硫有毒氣體，且節約H2SO4(或節約藥品)；

(2)下列各組藥品能夠證明鐵的活動性比銅強的是：

①鐵和硫酸銅溶液能發生置換反應產生銅，可以證明鐵的活動性比銅強；故選項正確；

②鐵能與稀硫酸反應，但銅不能，可以證明鐵的活動性比銅強；故選項正確；

③鐵、銅都不能與硫酸鋅溶液反應，不能證明鐵的活動性比銅強

故選：①②。