Question

【題目】某化學興趣小組的同學在學完酸和堿的化學性質實驗后,做了如下實驗,并對實驗過程進行了探究:

實驗1:將一定量的稀鹽酸倒人盛有氧化銅粉末的燒杯A中，實驗觀察到的現象是_______________，充分反應后得到溶液B。燒杯A中發生反應的化學方程式為___________________。

實驗2:向溶液B中滴加一定量的氫氧化鈉溶液,開始無明顯現象,一段時間后發現溶液中出現了藍色沉淀,過濾后得到濾液C。

[提出問題]濾液C中含有哪些溶質?

[猜想與假設]

小可認為:含有NaCl;

小凡認為:含有NaCl和HCl;

小燕認為:含有NaCl和NaOH;

小楠認為:含有_______________。

[討論與交流]（1）同學們經過討論后,--致認為小凡的猜想不正確,你認為其中的理由是______________。

（2）小可經過觀察,發現濾液C呈無色,認為自己的猜想正確,小楠的猜想是錯誤的。經過討論,同學們也否定了小可的觀點，原因是_______________。

（3）當向溶液B中滴加氫氧化鈉溶液的過程中,剛開始出現藍色沉淀時,溶液B中所含的離子是__________。

實驗3:小楠取濾液C于試管中,加入無色酚酞溶液,觀察到的現象為______________。于是同學們得出了結論:小燕的猜想正確。

[反思拓展]（1）探究反應后所得溶液的溶質成分時,不僅要考慮生成物,還要考慮反應物是否過量。

（2）上述實驗體現酸的兩個化學性質,即酸能與金屬氧化物反應、酸能與堿反應。

Answer 1

【答案】黑色粉末逐漸溶解,溶液由無色變為藍色 NaCl和CuCl2 如果濾液中含有HCl,則不可能產生藍色沉淀 氯化銅溶液藍色，小楠的猜想錯誤，氯化鈉、氫氧化鈉均為無色，也可能是小燕的猜想正確。 Na+ 、Cu2+、Cl- 溶液變紅

【解析】

（1）氧化銅與稀鹽酸反應生成氯化銅和水，觀察到的現象為黑色粉末逐漸溶解,溶液由無色變為藍色,反應的化學方程式為。

（2）根據實驗1可知:稀鹽酸與氧化銅反應生成氯化銅和水,若氯化銅過量,濾液C還可能是NaCl和CuCl2。

（3）如果濾液中含有HCl,則不可能產生藍色沉淀,所以小凡的猜想不正確;

（4）因為濾液C是無色的,說明沒有氯化銅,小楠的猜想錯誤；但氫氧化鈉也為無色,無法確定溶液中是否含有氫氧化鈉,所以小燕的猜想可能正確

（5）向溶液B中滴加一定量的氫氧化鈉溶液，開始無明顯現象,說明A燒杯中溶液的溶質為氯化銅、氯化氫。當溶液B中剛開始出現藍色沉淀,說明氫氧化鈉將過量的鹽酸反應完,生成氯化鈉，NaOH開始與氯化銅反應。所以溶液中所含的離子為Na+ 、Cu2+、Cl-。

（6）根據濾液C中加入酚酞溶液,得出小燕的猜想正確,即溶液中除氯化鈉外,還有氫氧化鈉,則加入酚酞溶液后,溶液變成紅色。