Question

用“＞”、“=”、“＜”回答下列各小題：
（1）質量為A g的鋅片插入某硫酸銅溶液中，一段時間后取出附有銅的鋅片，稱得其質量為B g，則A

＞

B．
（2）20℃時，100g Ca（OH）₂飽和溶液中溶質質量分數為a%，60℃時200gCa（OH）₂飽和溶液中溶質質量分數為b%，則a%

＞

b%．

Answer 1

分析：（1）根據溶液質量的變化來分析固體的質量的變化，依據金屬與鹽溶液反應的規律利用反應前后固體的變化來解答．
（2）根據溫度對飽和溶液的溶解度的影響來分析溶質的質量分數的變化；

解答：解：（1）根據鋅和硫酸銅溶液反應的化學方程式Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu可知，顯然每65份質量的鋅與溶液反應，會生成64份質量的銅，則固體的質量就減少了，
（2）因溶液為 Ca（OH）₂ 飽和溶液，隨溫度的升高溶解度在減小，由w%=

S

S+100

×100%，則60℃時溶解度小時溶質質量分數b%就小；
故答案為：（1）＞．（2）＞

點評：本題較容易出現錯誤，考查的知識點多，注重學生思維嚴密性的訓練，應注意利用Ca（OH）₂的溶解度和溫度的關系以及金屬與鹽溶液反應的質量變化等來解答．