Question

【題目】氯酸鉀在工業上用于制造焰火、漂白劑等，在實驗室可用于制造氧氣。工業上利用石灰漿制備氯酸鉀的流程是：

（1）寫出實驗室用氯酸鉀制取氧氣的化學方程式____________________。

（2）在實驗室里，“操作a”中需要用到玻璃棒，其作用是__________。

（3）“反應1”的化學反應方程式為：6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6X，Ca(ClO3)2的名稱是__________，X的化學式為__________。

（4）下表是有關物質常溫下的溶解度。

物質	KCl	CaCl2	KClO3	Ca(ClO3)2
溶解度/g	34.2	74.5	7.3	209.0

“反應2”為復分解反應，參看表中溶解度，寫出該反應的化學方程式__________。

（5）上述石灰漿可由電石（CaC2）與水反應制得。現有某電石渣，其中含氫氧化鈣92.5%，用該電石渣處理含硫酸49Kg的酸性廢水（假設電石渣中的雜質、廢水中其他成分均不參加反應），需要電石渣的質量是__________kg。

Answer 1

【答案】2KClO32KCl+3O2↑ 引流 氯酸鈣 H2O Ca（ClO3）2+2KCl=2KClO3↓+CaCl2 40

【解析】

（1）實驗室用氯酸鉀制取氧氣，是氯酸鉀和二氧化錳在加熱條件下生成氯化鉀和氧氣，對應的化學方程式為：2KClO32KCl+3O2↑；

（2）在實驗室里，“操作a”即為過濾，過濾中需要用到玻璃棒，其作用是引流；

（3）“反應1”的化學反應方程式為：6Ca（OH）2+6Cl2═Ca（ClO3）2+5CaCl2+6X，Ca（ClO3）2的中酸根為氯酸跟，所以化合物對應的名稱是氯酸鈣，反應中，反應前鈣原子6個，氧原子12個，氫原子12個，氯原子12個，反應后現有鈣原子6個，氧原子6個，氯原子12個，缺少12個氫原子和6個氧原子，這些微粒分布在6個X分子中，所以X的化學式為H2O；

（4）“反應2”為復分解反應，是氯酸鈣和氯化鉀反應，根據給出的溶解度可知，氯酸鉀溶解度最小，所以生成物為氯酸鉀和氯化鈣，對應的化學方程式 Ca（ClO3）2+2KCl=2KClO3↓+CaCl2；

（5）設需要電石渣的質量是x，

x=40kg。