【題目】一包小蘇打樣品，主要成分為NaHCO3。某研究小組設計如下實驗裝置測定其質量分數。取10.0g樣品充分加熱，測得C裝置反應前、后的質量分別為300.0g、302.2g（注：小蘇打受熱分解的反應為2NaHCO3
Na2CO3 + CO2↑+ H2O，雜質不參加反應。堿石灰是NaOH和CaO的固體混合物。）
回答下列問題：
（1）小蘇打在生活中的一種用途是 。
（2）10.0g樣品充分加熱后生成CO2 g。
（3）根據提供的數據，計算樣品中NaHCO3的質量分數。（寫出詳細的計算過程）
（4）D裝置的作用是 ；某同學通過測定B裝置反應前、后的質量計算出樣品中NaHCO3的質量分數比實際值偏大，可能的原因是 。
【答案】（1）做發酵粉、加工面點、治療胃酸過多等；（2）2.2；（3）84.0%；（4）防止空氣中CO2和H2O進入C裝置影響測量結果（答到防止空氣中CO2進入即可）；樣品不干燥（或裝置中有水蒸氣）
【解析】(1)小蘇打是碳酸氫鈉的俗名，是一種鹽，因能與稀鹽酸反應生成二氧化碳，在日常生活中常用來做發酵粉、加工面點、治療胃酸過多等；
(2)碳酸氫鈉分解生成Na2CO3、CO2和H2O，其中濃硫酸吸收水氣，堿石灰吸收CO2，則反應中生成的CO2質量為302.2g-300.0g=2.2g；
(3)設樣品中NaHCO3的質量為xg，則
2NaHCO3
Na2CO3 + CO2↑+ H2O
168 44
xg 2.2g
=
，解得：x=8.4g，
故樣品中NaHCO3的質量分數為： 
×100%=84%；
(4)D裝置盛放的堿石灰是防止空氣中CO2和H2O進入C裝置影響測量結果；B裝置中濃硫酸吸收反應中生成的水，計算出樣品中NaHCO3的質量分數比實際值偏大，說明吸收的水量偏大，可能原因是樣品不干燥(或裝置中有水蒸氣)。
世紀百通主體課堂小學課時同步達標系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列選項，各內物質間不能發生反應的是（ ）
A. NaOH和鹽酸 B. Ba(OH)2和K2SO4 C. NaCl和AgNO3 D. Na2CO3和KNO3
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室制取氣體常常用到下列裝置，根據給出的裝置回答下列問題：
(1）寫出標號儀器的名稱：① ；② 。
（2）若該實驗選擇裝置A來制取氧氣，請寫出該反應的化學方程式 。
（3）若選擇高錳酸鉀制取并收集較純凈的O2，則應選擇裝置 。
該套裝置有一處不足的地方，請你指出并加以改進： 。
（4）用圖F裝置可以收集和干燥氧氣：若廣口瓶充滿水來收集氧氣，氣體應從 （填“a”或“b”）端通入；若氣體從a端通入廣口瓶，廣口瓶內應盛裝
（填試劑的名稱）來干燥氧氣。
（5）某同學從上述裝置圖中選用適當裝置成功的制備和收集了二氧化碳。選用的裝置是 （填字母）。該反應的化學方程式是 ，為了進一步驗證產生的氣體是二氧化碳，該同學將氣體通入圖F裝置中，則F裝置中應加入的試劑為 （填化學式）。若在F裝置中加入紫色石蕊試液，觀察到的現象是 ，得出的結論是
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生活密切相關。
（1）下列生活物品中，所使用的主要材料屬于合成有機高分子材料的是________（填字母序號）。
A．塑料盒 B．棉布袋 C．鈦合金鏡架 D．羊絨圍巾
（2）為了減少“白色污染”，在超市購物時，國家提倡使用_____________________。
（3）人類攝取的食物中，含有的營養素有糖類、油脂、維生素、無機鹽、水和_______。當人體缺_________時，會發生骨質疏松，容易骨折。
（4）生活中降低水硬度的方法___________ ；除去粗鹽中泥沙的方法________________；
用活性炭除去異味和色素的原理__________；用洗潔精洗去餐具上的油污是_________作用。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線，下列說法正確的是
A. t2℃時，a、b、c三種物質的溶解度大小關系是a＞b＞c
B. t1℃時，20g a加入到50g水中，充分溶解后得到70g a的飽和溶液
C. t1℃時，a、c兩物質的飽和溶液中所含的溶質質量一定相等
D. t2℃時，將75g的a飽和溶液降溫到t1℃，析出15g晶體
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】（1）用化學用語表示：
①2個銨根離子 ___ ；②3個鐵離子 ______ ；③氧化鎂中鎂元素顯+2價 ______．
（2）下列物質：①熟石灰②燒堿③硫酸銅 ④氫氧化鋁 ⑤ 稀鹽酸六種物質，請用化學式填空：
①可用于除銹的是 ______ ；②水溶液顯藍色的鹽是 ______ ；
③用于降低土壤酸性的 ______ ；④可治療胃酸過多的藥物中成份 ______ ；
⑤易溶解的堿 ______ 。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】用作牙膏摩擦劑的輕質碳酸鈣可以石灰石來制備，工業上主要生產流程如下：
①“煅燒爐”中發生反應的化學方程式是：______，在“反應池”中主要發生反應的化學方程式是______：該反應屬于基本反應類型中的______．
②“沉淀池”中生石灰與水充分反應后可得到顆粒非常細小的熟石灰漿，熟石灰漿為______（選填“懸濁液”或“溶液”或“乳濁液”）．
③有人建議在上述流程中用CO2替代“碳酸鈉溶液”．這樣做的優點是______．
④小王查閱資料后得知：
a．二氧化碳持續通入石灰乳還會發生如下反應：CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2；
b．碳酸氫鈣微溶于水，微熱易分解：Ca（HCO3）2═CaCO3↓+H2O+CO2↑；
為了防止利用該法制得的輕質碳酸鈣中混有Ca（HCO3）2，操作2中必需要進行的一步操作是______．
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關物質用途的表述正確的是
A. 小蘇打能與酸反應，可用于治療胃酸過多
B. 甲醛能使蛋白質變性，可用于食用水產品防腐
C. 工業用鹽有咸味，可用于腌制食品
D. 活性炭具有吸附性，可用于自來水殺菌消毒
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