Question

12．某化合物的化學式為MO₂，其中氧元素的質量分數為50%，則M的相原子質量為（　　）

• A． 64
• B． 32
• C． 48
• D． 40

Answer 1

分析 根據化合物中元素的質量分數=$\frac{相對原子質量×原子個數}{相對分子質量}$×100%，相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和進行分析解答．

解答 解：某元素的氧化物化學式為MO₂，其中M的質量分數為50%，設M的相對原子質量為x，則$\frac{x}{x+16×2}$×100%=50%，x=32．
所以M的相對原子質量為：32．
故選：B．

點評 本題難度不大，考查同學們靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．