【題目】稱取碳酸鈣200g，高溫煅燒，完全反應．求：
（1）生成氧化鈣的質量；
（2）得到標準狀況下二氧化碳的體積．（標準狀況下二氧化碳的密度為1.98g/L）
【答案】
（1）
解：（1）設生成氧化鈣的質量為x，生成二氧化碳的質量為y．
CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
100 56 44
200g x y
解得：x=112g
解得：y=88g；
（2）
得到二氧化碳的質量為88g；則二氧化碳的體積為88g/1.98g/L=44.4L；答：生成氧化鈣的質量為112g，同時得到二氧化碳44.4L．
【解析】解答：（1）設生成氧化鈣的質量為X，生成二氧化碳的質量為Y．
CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
100 56 44
200g x y 解得：x=112g 解得：y=88g；（2）得到二氧化碳的質量為88g；則二氧化碳的體積為88g÷1.98g/L=44.4L答：生成氧化鈣的質量為112g，同時得到二氧化碳44.4L．
分析：本題考查了化學方程式的計算以及有關二氧化碳體積的計算；難度不大，但是一定要細心．
【考點精析】本題主要考查了根據化學反應方程式的計算的相關知識點，需要掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比才能正確解答此題．
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組物質混合，能產生紅褐色沉淀的是（ ）
A.硫酸鐵溶液與氫氧化鈣溶液
B.氧化鐵與稀鹽酸
C.硝酸銅溶液與氫氧化鈉溶液
D.氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室現需1.12L純凈的氧氣（標準狀況下，氧氣的密度是1.429g/L）．某同學用質量比為3：1的氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，并回收二氧化錳和氯化鉀．下表為該同學實驗的有關數據：問該同學最多能回收到多少克二氧化錳？（結果精確到0.01g）
實際收集1.12L氧氣后試管內固體殘余物的質量 | 充分加熱后試管內固體殘余物質的量 |
7.98 g | 6.92 g |
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