Question

【題目】某化學興趣小組為了分析生鐵中鐵的含量，進行了實驗研究，即取60g經粉碎后的生鐵，把800稀硫酸分4次加入到該樣品中，測得數據記錄如下表：

	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀硫酸質量（g）	200	200	200	200
剩余固體質量（g）	37.6	15.2	4	4

（說明：生鐵中雜質不溶于水，也不與硫酸反應．）

（1）第2次測得剩余固體質量為15.2g，其成分為_____．

A　鐵 B　鐵和碳 C　碳

（2）生鐵中鐵的質量分數為多少？（寫出計算過程，結果保留到小數點后一位）_____

（3）計算所用稀硫酸的溶質質量分數為多少？_____（寫出計算過程，結果保留到小數點后一位）并畫出反應生成的氫氣質量與加入稀硫酸質量的關系圖．_____

Answer 1

【答案】B 93.3% 19.6%

【解析】

（1）分析圖表可發現向第二次的剩余固體中加硫酸，固體繼續減少，說明第二次剩余固體中鐵剩余，當然碳不反應，也剩余．故答案為：B

（2）表中第3、第4次剩余固體都是4g，可知最終剩余固體4g為碳，所以生鐵中鐵的質量分數為：

（3）從第1、第2次中可得出結論：每200g硫酸可以完全反應37.6g﹣15.2g＝22.4g鐵，

設200g稀硫酸中的溶質質量為x，22.4g鐵反應生成氫氣的質量為y則

解之得：x＝39.2g，y＝0.8g

稀硫酸的溶質質量分數為：

可得出56g鐵反應生成氫氣的質量為，恰好反應消耗的硫酸質量為500g

由于鐵和硫酸反應生成氫氣的質量和反應的500g硫酸成正比，所以圖象如下：

答：生鐵中鐵的質量分數為93.3%，稀硫酸的溶質質量分數為19.6%。