Question

某課外活動小組在春游時，帶回了幾塊石灰石樣品．為了檢測樣品中碳酸鈣的含量．甲、乙、丙、丁四位同學用質量分數相同的鹽酸與樣品充分反應來進行實驗測定（樣品的雜質不溶于水，且不與鹽酸反應）測定的數據見下表：

	甲同學	乙同學	丙同學	丁同學
所取石灰石樣品的質量（g）	10.0	10.0	10.0	10.0
加入鹽酸的質量（g）	20.0	30.0	45.0	50.0
剩余固體的質量（g）	6.0	4.0	1.0	1.0

試回答：
（1）樣品中碳酸鈣的質量分數是

90%

．
（2）10.0g樣品與足量的稀鹽酸反應后可產生二氧化碳多少克？（寫出計算過程．計算結果精確到小數點后兩位）

Answer 1

分析：（1）由圖表可知，丙同學加入45g鹽酸與10.0g樣品反應后剩余固體質量與丁同學加入50g鹽酸反應后剩余固體的質量相等，故可判斷丙、丁反應后剩余固體1.0g即是碳酸鈣中的雜質，據此計算出石灰石樣品中碳酸鈣的質量，然后根據質量分數公式就可計算出樣品中碳酸鈣的質量分數；
（2）根據碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式和CaCO₃的質量，列出比例式，就可計算出生成二氧化碳的質量．

解答：解：（1）樣品中碳酸鈣的質量分數為：

10.0g-1.0g

10.0g

×100%=90%；
（2）設生成二氧化碳的質量為x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
10g×90%             x

100

44

=

10.0g×90%

x

x=3.96g．
故答案為：（1）90%；（2）答：產生二氧化碳的質量為3.96g．

點評：本題主要考查學生對完全反應的認識，以及利用化學方程式進行計算的能力．考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．