Question

食醋中含醋酸約在3%-5%之間定為合格．某同學取出100ml商店買來的白米醋，測得密度為1g/cm³，用氫氧化鈉與醋酸（化學式可用HAc表示）反應，用去含氫氧化鈉24%的氫氧化鈉溶液10g．求該白米醋含醋酸的質量分數，并判斷該食用醋是否合格．
（提示：化學方程式為NaOH+HAc=NaAc+H₂O，HAc中Ac部分的相對分子質量為59）

Answer 1

解：24%的氫氧化鈉溶液10g中含有氫氧化鈉的質量為：10g×24%=2.4g；
設食醋中醋酸的質量為x
NaOH+HAc=NaAc+H₂O
40 60
2.4g x
=，
解得：x=3.6g；
則100mL樣品中含醋酸：3.6g；100ml商店買來的白米醋，測得密度為1g/cm³，其質量為：100ml×1g/cm³=100g
因此白米醋含醋酸的質量分數=×100%=3.6%在3%-5%之間屬合格產品
答：白米醋含醋酸的質量分數為3.6%，該食醋是合格的．
分析：先根據氫氧化鈉溶液的質量和質量分數計算出反應的氫氧化鈉的質量；再根據化學方程式計算出100mL陳醋中和氫氧化鈉反應的醋酸的質量；然后再計算出100mL陳醋中醋酸的質量，利用溶質的質量分數對食醋的質量分數進行計算，若計算的結果在3%-5%之間則是合格的．
點評：本題主要考查含雜質物質的化學方程式計算和溶質質量分數的計算，關鍵要掌握解題的步驟及規范性，屬基礎性計算考查題．