Question

普通黃銅僅由銅和鋅組成，廣泛用于制造板材、管材等，也用于鑄造機械零件．為測定黃銅中銅的質量分數，取樣品10g，分四次向其中加入稀硫酸使之充分反應，實驗數據記錄如下表：

	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀硫酸的質量/g	10	10	10	10
剩余固體的質量/g	8.7	7.4	7	7

（1）黃銅中銅的質量分數為

70

%．
（2）加入的稀硫酸溶液中硫酸的質量分數是多少？（此題需要寫出計算過程）

Answer 1

分析：通過第一、二次可以確定10g稀硫酸完全反應時消耗鋅的質量，通過第三次可以判斷反應已經進行完全；
根據10g稀硫酸完全反應時消耗鋅的質量，可以計算10g稀硫酸中硫酸的質量，從而可以出硫酸的質量分數．

解答：解：（1）鋅能和稀硫酸反應，而銅不能和稀硫酸反應，完全反應后，剩余固體銅的質量是7g，則黃銅中銅的質量分數為：

7g

10g

×100%=70%．
故填：70；
（2）由第一、二次可以確定10g稀硫酸完全反應時消耗鋅的質量為：10g-8.7g=1.3g，
設10g稀硫酸中硫酸的質量為x，
 Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
 65   98
1.3g   x

65

98

=

1.3g

x

，
x=1.96g，
稀硫酸溶液中硫酸的質量分數為：

1.96g

10g

×100%=19.6%；
答：稀硫酸溶液中硫酸的質量分數為19.6%．

點評：本題考查識圖和根據化學方程式進行計算方面的知識，第三次加入稀硫酸后，剩余固體的質量是7g，比第二次減少0.4g，小于1.3g，說明鋅已經完全反應．