Question

【題目】小敏對實驗室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳后的廢液，進行溶質成分鑒定．取廢液上層清液50克，逐滴加入質量分數為26.5%的碳酸鈉溶液，出現氣泡，滴加至10克開始出現白色沉淀．繼續滴加至沉淀不再產生，過濾，測得沉淀的質量為5克，并繪制了圖象．
（1）滴加的溶液中溶質屬于（選填“鹽”或“堿”）．
（2）圖象中的a點數值是 ．
（3）廢液中含有的溶質是（寫化學式）．
（4）通過計算說明，圖象橫坐標中的b點表示的溶液的質量是多少克？

Answer 1

【答案】
（1）鹽
（2）1.1g
（3）HCl、CaCl2
（4）圖象橫坐標中的b點表示的溶液的質量是30g
【解析】解：（1）滴加的溶液中溶質是碳酸鈉，屬于鹽，所以答案是：鹽（2）碳酸鈉溶液中溶質的質量=10g×26.5%=2.65g，圖象中的a點數值是二氧化碳的質量，可以根據碳酸鈉的質量求出；

設二氧化碳的質量為x

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+	CO2↑
106	44
2.65g	x

x=1.1g （3）由圖象可知：廢液中含有的溶質是氯化氫和氯化鈣的混合物，注意寫化學式，所以答案是：HCl、CaCl2（4）設與氯化鈣反應的碳酸鈉溶液中溶質質量為y，

Na2CO3+ CaCl2=2NaCl+	CaCO3↓
106	100
y	5g

y=5.3g

溶液質量是 =20g

b點質量應標20g+10g=30g

所以答案是：（1）鹽；（2）1.1g；（3）HCl、CaCl2；（4）圖象橫坐標中的b點表示的溶液的質量是30g．

【考點精析】關于本題考查的根據化學反應方程式的計算，需要了解各物質間質量比=系數×相對分子質量之比才能得出正確答案．