Question

（2011?盧灣區二模）已知銅、鐵均能與FeCl₃溶液反應，反應方程式分別為：Cu+2FeCl₃→2FeCl₂+CuCl₂，Fe+2FeCl₃→3FeCl₂．現將一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有FeCl₃溶液的燒杯中，充分反應后燒杯中仍有少量固體，關于燒杯中物質組成的說法中正確的是（　　）

A．溶液中一定含FeCl₂，固體一定是鐵和銅

B．溶液中一定含FeCl₃，固體一定含銅

C．溶液中一定含FeCl₂，固體一定含銅

D．溶液中一定含FeCl₂、CuCl₂，固體一定含銅

Answer 1

分析：在金屬活動性順序中，鐵＞銅，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來據此回答問題即可；將一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有FeCl₃溶液的燒杯中，銅和鐵都能與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，故所得溶液中一定含有氯化亞鐵，充分反應后仍有少量固體，根據反應的方程式可知只要有氯化銅存在，就不會存在鐵，鐵既會與氯化鐵反應，也會與氯化銅反應，所以固體一定存在銅，可能含有鐵，由于鐵的量不確定，故可能含有鐵，有銅存在，則不可能含有氯化鐵．

解答：解：A、依據題干的信息可知鐵銅均能與氯化鐵反應，所以溶液中一定含有氯化亞鐵，從鐵銅的活動性可知反應時鐵一定先參與反應，因此剩余固體中一定有銅，固體中是否含有鐵，則要看鐵的質量多少而定，故說法錯誤；
B、由該過程發生的反應可知溶液中一定不含有氯化鐵，因為反應后存在固體，不管該固體是哪種金屬都不可能與氯化鐵共存，故說法錯誤；
C、該過程中能發生的反應有①Cu+2FeCl₃=2FeCl₂+CuCl₂，②Fe+2FeCl₃=3FeCl₂，③Fe+CuCl₂═FeCl₂+Cu，故可以看出銅、鐵的混合粉末加入到盛有FeCl₃溶液的燒杯中銅和鐵都能與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，充分反應后仍有少量固體，該固體中不可能沒有銅，因為只要有鐵則氯化銅不可能存在，所以固體一定存在銅，至于含不含有鐵，則由反應時鐵的質量多少而定；
D、假如鐵是過量的，剩余的固體中有鐵，則氯化銅就不存在，所以氯化銅只是可能存在，故說法錯誤，
故選C．

點評：本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據金屬活動性順序的意義進行．