Question

某學校的學習小組對當地的石灰石礦區進行調查，測定石灰石中碳酸鈣的質量分數，采用的方法如下：取該石灰石樣品16g，把80g稀鹽酸分四次加入，測量過程所得數據見下表(已知石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質不溶于水也不與稀鹽酸反應)。請計算：

（1）上表中n的數值為___________。
（2）石灰石中碳酸鈣的質量分數為                。
（3）求鹽酸中溶質的質量分數。（該問寫出計算過程）

Answer 1

解：(1)4.8
(2)70%
(3)設每當反應4克碳酸鈣需HCl的質量為x
CaCO₃+2HCl==CaCl₂+CO₂↑+H₂O
  100     2×36.5
   4g           x

解得x=2.92g
HCl的質量分數=×100%=14.6%
答:鹽酸中溶質的質量分數為14.6%。