Question

【題目】在做鹽跟鹽反應的分組實驗時，第一組學生進行BaCl2與Na2CO3溶液的反應，第二組學生進行BaCl2與Na2SO4溶液的反應。實驗結束后，兩組同學將全部的濁液集中倒進一個廢液缸中。濁液中白色沉淀物質是 和 。

化學興趣小組對濁液進行過濾，探究濾液的成分。

【提出問題】濾液里除了NaCl外，還有什么物質？

【提出猜想】猜想①： ； 猜想②：Na2SO4；

猜想③：Na2CO3； 猜想④：Na2CO3、Na2SO4

【實驗探究】

若現象a只有白色沉淀，則猜想 成立；若現象a只有氣泡產生，則猜想 可能成立；若現象b產生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并產生氣泡，則猜想 成立，若

沉淀全部不溶解，則猜想 成立。

Answer 1

【答案】BaSO4 BaCO3 【提出猜想】BaCl2 【實驗探究】①、 ③④、 ④、②

【解析】

試題分析：BaCl2與Na2CO3反應會生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，BaCl2與Na2SO4反應會生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，由于碳酸鋇與硫酸鋇均是白色沉淀，所以該白色沉淀是碳酸鋇與硫酸鋇的混合物。

【提出猜想】由于該猜想是基于兩組同學實驗時物質有剩余而提出的，結合其他選項分析，可知①應為氯化鋇。

【實驗探究】加足量的稀硫酸，只有白色沉淀生成，說明溶液中一定含有鋇離子，從而可判斷有氯化鋇的存在，即猜想①成立；

若現象a只有氣泡產生，說明生成了氣體，分析可知一定含有碳酸鈉，故猜想③④可能成立；

加氯化鋇出現白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并產生氣泡，說明該沉底既有碳酸鋇存在，又有硫酸鋇存在，從而確定猜想④成立；若沉淀全部不溶解，說明該沉淀只有硫酸鋇，故猜想②成立。