Question

【題目】我國古代將爐甘石（主要成分：ZnCO3）、赤銅礦（主要成分：Cu2O）和木炭粉為原料值得來黃銅（銅和鋅的合金，外觀似黃金），其生產流程如下：

回答下列問題：
（1）赤銅中銅元素的化合價 ．
（2）黃銅的硬度比銅和鋅都（填“大”或“小”）．
（3）操作X的名稱是 ．
（4）加熱時，發生的主要反應化學方程式為：①ZnCO3 ZnO+CO2↑；②2ZnO+C 2Zn+CO2↑；③（赤銅和木炭粉反應）．
（5）氣體A中，除二氧化碳外還有另一種生成氣體，它的化學式是 ， 該氣體的用途是（寫一條）．
（6）鑒別黃銅和黃金有多種方法，用灼燒法鑒別產生的現象及結論是 ．

Answer 1

【答案】
（1）+1
（2）大
（3）加熱
（4）2Cu2O+C 4Cu+CO2↑
（5）CO；做燃料
（6）將樣品灼燒，表面變黑色的是黃銅，不變色的是黃金
【解析】（1）在赤銅中，氧元素的化合價為﹣2，設銅元素的化合價為x，則有：2x+（﹣2）=0，x=+1，故填：+1；（2）合金的硬度比組成它的金屬的硬度大，黃銅是銅鋅合金，故黃銅的硬度比純銅、純鋅大，故填：大；（3）由流程圖可知，操作X是將爐甘石（主要成分：ZnCO3）加熱分解為氧化鋅；故填：加熱；（4）碳和氧化亞銅反應生成銅和二氧化碳，反應的化學方程式為：2Cu2O+C 4Cu+CO2↑．故填：2Cu2O+C 4Cu+CO2↑；（5）在高溫的條件下，二氧化碳可能與碳反應生成一氧化碳，一氧化碳既具有可燃性，又具有還原性，所以可以做燃料或還原劑；故填：CO；做燃料；（6）分別將樣品灼燒，表面變黑色的是黃銅，不變色的是黃金，因此通過灼燒的方法也能將其鑒別開來，故填：將樣品灼燒，表面變黑色的是黃銅，不變色的是黃金．
【考點精析】本題主要考查了合金的定義與性能和金屬材料的選擇依據的相關知識點，需要掌握合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質．一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好；黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金．重金屬：如銅、鋅、鉛等；有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬才能正確解答此題．