Question

小瑩同學的父親買回一袋鉀肥，其包裝袋上的部分內容如圖所示．為確定該化肥純度（即K₂SO₄的質量分數）是否符合標準．小瑩同學稱取10g樣品，加入適量水溶解后，與足量的BaCl₂溶液充分反應．過濾、洗滌、烘干沉淀，測得其質量為11.65g．試通過計算確定該化肥純度是否符合包裝袋上的說明．（假設化肥中的雜質不與BaCl₂溶液反應）

Answer 1

分析：為確定該化肥純度是否符合包裝袋上的說明，需要計算10g樣品中K₂SO₄的質量分數；10g樣品中K₂SO₄的質量分數=

樣品中硫酸鉀的質量

樣品質量10g

×100%，其中樣品中硫酸鉀的質量可通過反應的化學方程式，由生成沉淀硫酸鋇的質量11.65g計算出來．

解答：解：設10g樣品中含硫酸鉀的質量為x
K₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2KCl
174          233
x          11.65g

174

x

=

233

11.65g

 
x=8.7g
化肥中硫酸鉀的質量分數=

8.7g

10g

×100%=87%＜95%，該化肥純度不符合包裝袋上的說明．
答：該化肥純度不符合包裝袋上的說明．

點評：根據反應的化學方程式可以表示反應中各物質的質量關系，由反應中某物質的質量可計算出反應中其它物質的質量．