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【題目】CuCl2是一種重要的化工原料，工業上常在FeCl3催化作用下，向Cu與稀鹽酸的混合物中持續通入空氣的條件下制得，反應原理如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 反應過程中不需要持續添加FeCl3溶液

B. 該實驗說明Cu能與稀鹽酸發生置換反應

C. 緩緩通入空氣，能提高銅的利用率

D. 制備CuCl2的總反應為2Cu＋O2＋4HCl2uCl2＋2H2O

【答案】B

【解析】

開始反應為4FeCl2+O2+4HCl═4FeCl3+2H2O，后來反應為Cu+2FeCl3＝2FeCl2+CuCl2。

所以總反應相當于為：O2+4HCl+2Cu＝2H2O+2CuCl2。

A、由于反應過程中氯化鐵是第一個反應的生成物，是第二個反應的反應物，所以不需要添加FeCl3溶液，故A正確；

B、整個過程可以看出是銅被氯化鐵氧化，所以不能說是銅和鹽酸發生置換反應，故B錯誤；

C、空氣是廉價的資源，緩緩通入空氣能提高Cu和稀鹽酸的利用率，故C正確；

D、根據分析可知，制備CuCl2的總反應為：2Cu+O2+4HCl2uCl2+2H2O，故D正確。

故選：B。

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某經濟開發區將鈦（Ti）冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成了一個產業鏈（如下圖所示），大大提高了資源利用率，減少了環境污染。

請填寫：

（1）氯堿廠用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿，同時得到氯氣和氫氣。寫出其化學方程式：_________________________。

（2）鈦冶煉廠氯化車間的氯化過程發生如下反應：2FeTiO3＋6C＋7Cl2＝2X＋2TiCl4＋6CO，則X的化學式為____________。已知FeTiO3中鐵元素顯+2價，則鈦元素的化合價為________。

（3）試寫出TiCl4與Mg反應生成金屬Ti的化學方程式_____________，該反應的基本反應類型是_______。上述反應需在氬氣環境中進行，理由是___________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某粗鹽中除NaCl以外還含有少量雜質MgCl2，為了測定粗鹽中MgCl2的質量分數。取固體樣品50.0g完全溶解于150.0g水中，并向其中逐漸加入一定濃度的NaOH溶液，實驗過程中生成沉淀的質量與加入NaOH溶液的質量的關系如圖所示：

注：發生反應的化學方程式為：MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl

請根據相關信息完成下列計算：

（1）反應完全時，生成氫氧化鎂的質量為_____g；

（2）在粗鹽中氯化鎂的質量分數；_____

（3）恰好完全反應時得到的溶液中溶質的質量分數。_____

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】圖中A～I是初中化學常見的物質。常溫常壓下，A、B為組成元素相同的無色液體，F為氧化物，C、D、H、I為氣體，H和I組成元素相同，I有毒性，D是相對分子質量最小的單質，G是銀白色的液體；E在C中劇烈燃燒時，火星四射，生成黑色固體。圖中“—”表示兩端的物質間能發生化學反應；“→”表示物質間存在轉化關系；反應條件、部分反應物和生成物已略去。

(1)F的名稱______，使用氣體D和I之前都要進行的操作是______，任舉C的一種用途___；

(2)寫出化學方程式：

①A轉化為C的反應_________；②C與E發生的反應________；

③E轉化為D的反應_________；④I與紅棕色固體轉化為E的反應________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計下表所示實驗，探究金屬銅對H2O2分解速率的影響．

操作	裝置	現象
（1）．取一個銅絲網，卷成筒形，固定在鐵絲上．
（2）．分別向①和②中注入15mL、30%的H2O2溶液，并放入盛有熱水的③中．		約1min后可觀察到①和②中都有少量氣泡產生．
（3）．把銅絲網插入①中．		①中有大量氣泡產生，5min后不再有氣泡產生；此時②中仍然不斷有少量氣泡產生．

回答下列問題：

（1）儀器①的名稱是_____；儀器③的名稱是_____．

（2）儀器②中實驗的目的是_____．

（3）能否可以得出銅可以加快H2O2分解的速率_____（填“是”或“否”），理由是_____

（4）如果用上述實驗探究銅是不是H2O2分解的催化劑，需要對上述實驗方案進行補充，其中必要的是_____．

A 稱量實驗前銅絲網的質量和實驗后干燥銅絲網的質量

B 向儀器②中加入二氧化錳

C 將實驗后的銅絲網插入AgNO3溶液中

D 將鐵絲換成銅絲

E 將過氧化氫溶液加水稀釋．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】工業上用閃鋅礦（主要成分是ZnS，含有PbS等雜質）制備鋅的流程如圖（部分產物略去）

（1）焙燒時，產生的“氣體M”為一種質量比為1：1的氧化物，其化學式為_____；

（2）流程中用過量空氣的目的是_____；

（3）寫出反應④中有ZnO參與的化學反應方程式_____；

（4）焦炭在上述流程中起著舉足輕重的作用，下列屬于焦炭作用的是_____；

a．作為燃料，為制備鋅的化學反應提供能量

b．作為還原劑與二氧化碳反應

c．除去礦石中的雜質

物質	Zn	Pb	C
沸點℃	907	1749	4827

（5）根據上表數據：從粗鋅中分離出純鋅的合適溫度（t）的范圍為_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】用木炭還原氧化銅的實驗如圖，回答下列問題：

（1）酒精燈加燈罩的目的_____。

（2）剛開始預熱，試管②中立即產生氣泡，但石灰水不變渾濁，原因是_____。

（3）繼續加熱，觀察到石灰水逐漸變渾濁，黑色粉末中出現紅色物質。寫出①中反應的化學方程式_____。

（4）停止加熱時，應先_____，在_____。這樣操作的原因是_____ （用方程式表示）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組進行如下實驗探究。

（1）驗證物質的燃燒條件

根據圖1進行實驗，實驗現象如圖所示.80℃熱水的作用是_____。

（2）①將一定質量的鋅粒投入含有 Cu（NO3）2 和 Fe（NO3）2 的混合溶液中，充分反應后過濾，若濾液中只含一種溶質，則濾渣中一定含有_____。（填化學用語）

②在質量相等、溶質質量分數相同的稀硫酸中，分別加入等質量的鋅粉和鐵粉，生成氫氣質量（m）隨反應時間（t）的變化曲線如圖 2 所示。下列表述不正確的是_____（填序號）。

a表示鋅和稀硫酸的反應曲線 b反應結束后消耗兩種金屬的質量相等

c反應結束后兩種金屬一定都有剩余 d反應結束后稀硫酸都沒有剩余

e反應結束后生成的氫氣質量相等。

（3）已知氫氧化鋁能溶解在過量的氫氧化鈉溶液中生成偏鋁酸鈉（NaAlO2）溶液，有關化學方程式為：Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O．現有某無色溶液，可能含有鹽酸、硫酸鎂、硝酸鉀、硫酸銅、氯化鋁、碳酸鈉中的一種或數種。取一定量該溶液于燒杯中，往其中逐滴加入 NaOH 溶液，產生沉淀的質量與加入NaOH溶液的質量關系如圖3所示。推斷在該溶液中一定存在的物質是_____，一定不存在的物質是_____，可能存在的物質是_____。