Question

請根據下列圖1裝置，回答問題：

（1）寫出標號①②的儀器名稱：①

長頸漏斗

，②

水槽

；
（2）實驗室制取H₂是用固態的鋅粒和液態的稀硫酸在常溫下反應進行的，可選用的氣體發生裝置是

B

（填寫裝置序號），可以用D或E裝置收集H₂，說明H₂具有

不易溶于水

、

密度比空氣小

等性質．
（3）寫出用分解過氧化氫溶液制取氧氣的化學方程式為：

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

．實驗室欲得到較純凈的氧氣（盡可能不含空氣）最好選用

排水

法收集．收集到的氧氣的集氣瓶要

正放

（填“正放”或“倒立”）在桌上．）
（4）寫出用加熱高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為：

2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

．
（5）為了粗略測定加熱高錳酸鉀所收集到的氧氣體積，可將A裝置與圖2中F、G兩個裝置連接，各裝置接口的正確連接順序為（填字母）：a→

c

→

b

→d．

Answer 1

分析：（1）熟練掌握常見化學儀器的名稱及其用途；
（2）根據反應物的狀態和反應條件來選擇發生裝置；根據氣體的密度和溶解性選擇相應的收集方法；
（3）根據過氧化氫溶液制取氧氣的反應原理結合氧氣的性質分析考慮；
（4）根據用高錳酸鉀制取O₂的實驗原理分析考慮；
（5）根據測定氣體體積的原理分析．

解答：解：（1）要熟記常見儀器的名稱：①長頸漏斗；②水槽；
（2）制取H₂是用固態的鋅粒和液態的稀硫酸在常溫下不需要加熱，故發生裝置的特點屬于反應物的狀態是固體和液體，不需要加熱的B；用D排水法或E向下排空氣法裝置收集H₂，說明H₂具有不易溶于水，密度比空氣小的性質；
（3）氧化氫溶液在催化劑的作用下分解生成水和氧氣，反應的方程式是2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；氧氣難溶于水，可用排水法收集，欲得到較純凈的氧氣，選用排水法收集，氧氣密度比空氣大，收集滿后集氣瓶要正放在桌面上；
（4）高錳酸鉀分解生成錳酸鉀、二氧化錳、氧氣，反應的化學方程式是2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（5）該裝置是利用排水法收集氧氣，且通過量筒測定水的體積從而知道氣體的體積，故產生的氧氣通過短管進入，把水排入量筒；
故答案為：（1）長頸漏斗；水槽；
（2）B；不易溶于水，密度比空氣小；
（3）2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；排水；正放；
（4）2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（5）c；b．

點評：本題考查了常見氣體的制取和收集以及實驗的注意事項等，難度不大，但關鍵是明確實驗的原理．