Question

向氧化銅和鐵粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反應停止后，過濾，除去不溶物．向濾液中加一鐵片，未看到鐵片有任何變化．下列分析不正確的是（　　）

A．濾出的不溶物中一定含有Cu和Fe

B．濾出的不溶物中一定含有Cu

C．濾液中一定不含有CuSO₄

D．濾液中一定不含有H₂SO₄

Answer 1

分析：本題考查了鐵及CuO等物質(zhì)的有關(guān)化學性質(zhì)．分析時若僅僅看到CuO與H₂SO₄以及Fe與H₂SO₄的反應就易錯解．如果能抓住“未看到鐵片有任何變化”這個條件，并結(jié)合鐵的化學性質(zhì)，便能正確作答．濾出的不溶物中一定含有Cu，可能含有CuO、Fe；濾液中的溶質(zhì)一定含有FeSO₄，不可能含有CuSO₄、H₂SO₄．

解答：解：氧化銅與硫酸反應生成的硫酸銅，而向濾液中加入鐵片卻無任何變化，則生成的硫酸銅被混合物中的鐵粉全部置換，因此濾出的不溶物中一定含有銅；
若混合物中鐵粉過量，則濾出不溶物中還含有鐵粉；
加入濾液的鐵片無任何變化，說明濾液中不含硫酸銅和硫酸；
由此判斷：A、如果稀硫酸不足或恰好反應，則濾出的不溶物中一定有Cu、可能有Fe；故A不正確；
B、鐵片無變化，說明溶液中銅離子全部被置換出來濾出的不溶物中一定含有Cu；故B正確；
C、濾液中若有CuSO₄會導致鐵片上有銅，所以一定不含有CuSO₄；故C正確；
D、濾液中若有H₂SO₄會導致有氣泡產(chǎn)生，所以一定不含有H₂SO₄；故D正確；
故選A．

點評：題中向濾液里加入的鐵片起到說明前面反應進行情況的作用，也是對問題進行分析的基礎(chǔ)；也可以采用假設(shè)法驗證：濾液中若含硫酸銅，加入鐵片后鐵片表面應出現(xiàn)紅色銅；濾液中若含硫酸，加入鐵片后應有氣體產(chǎn)生．