Question

通過海水晾曬可得粗鹽。粗鹽除NaCl外，還含有MgCl₂、CaCl₂以及泥沙等雜質。為了有效將粗鹽提純，實驗的各步操作流程如下圖所示。

根據以上信息回答：
(1)在完成操作Ⅰ之前，必須加入的X物質是   ▲   。
(2)操作Ⅰ和操作Ⅱ的名稱是   ▲   。
(3)在實驗過程中加入過量的NaOH溶液，其實驗目的是   ▲   ，有關化學方程式是   ▲   。
(4)判斷加入的鹽酸“適量”的方法是   ▲   。
(5)實驗所得精鹽的質量大于粗鹽中NaCl的質量，原因是   ▲   。

Answer 1

（1）海水晾曬得到的粗鹽是固體，要進行提純，需要先配成溶液，
故答案為：水．
（2）分離固體與溶液的方法是過濾，I、II都是分理處沉淀的過程．
故答案為：過濾．
（3）加入過量的氫氧化鈉，氫氧根離子可以和鎂離子轉化為氫氧化鎂沉淀而將鎂離子除去．
故答案為：將鎂離子全部沉淀；MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl．
（4）此步是除掉多余的碳酸鈉，而鹽酸與碳酸鈉反應是有氣泡產生，從現象即可判斷．
故答案為：滴加鹽酸無氣泡放出為適宜．
（5）在粗鹽提純的過程中，在提純過程中生成了氯化鈉．所以實驗所得精鹽的質量大于粗鹽中NaCl的質量．
故答案為：在粗鹽提純的過程中有氯化鈉生成．