Question

9．已知某混合溶液由HCl、K₂CO₃、H₂SO₄、CuCl₂溶液中的幾種混合而成，向該混合液中加Ba（OH）₂溶液，產生沉淀量與加的Ba（OH）₂溶液體積關系如圖．則混合溶液中一定有的是HCl和CuCl₂，沉淀完全時，消耗Ba（OH）₂6.84g．

Answer 1

分析 根據產生沉淀量與加的Ba（OH）₂溶液體積關系圖，開始加入的氫氧化鋇并沒有出現沉淀，利用硫酸鋇既不溶于水又不溶于酸，可判斷混合溶液中不含硫酸且一定含有鹽酸；根據HCl、K₂CO₃、CuCl₂中，HCl與K₂CO₃不能共存的特點，可判斷混合溶液中不含碳酸鉀；綜合以上情況，可判斷實驗中所出現的現象為加入的氫氧化鋇先與混合溶液中的鹽酸反應，待鹽酸完成反應后與氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀．

解答 解：根據產生沉淀量與加的Ba（OH）₂溶液體積關系圖，開始加入的氫氧化鋇并沒有出現沉淀，利用硫酸鋇既不溶于水又不溶于酸，可判斷混合溶液中不含硫酸且一定含有鹽酸；根據HCl、K₂CO₃、CuCl₂中，HCl與K₂CO₃不能共存的特點，可判斷混合溶液中不含碳酸鉀；綜合以上情況，可判斷實驗中所出現的現象為加入的氫氧化鋇先與混合溶液中的鹽酸反應，待鹽酸完成反應后與氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀，因此混合液是HCl和CuCl₂混合而成；
設生成沉淀0.98克時消耗的純凈氫氧化鋇為x，
 Ba（OH）₂+CuCl₂=BaCl₂+Cu（OH）₂↓
    171                                     98
    x                                       0.98g
    $\frac{171}{x}$=$\frac{98}{0.98g}$
x=1.71g
 通過圖象可以看出生成沉淀消耗氫氧化鋇10mL中含有氫氧化鋇1.71g，所以沉淀完全時，消耗氫氧化鋇體積是40mL，消耗Ba（OH）₂6.84g；
故答案為：HCl和CuCl₂；6.84．

點評 解答本題時要注意：在酸存在情況下，向混合溶液中滴加氫氧化鋇既使與氯化銅反應生成了氫氧化銅沉淀，該沉淀也會被酸反應而溶解，因此，所加入氫氧化鋇實際上是先消耗混合溶液中的酸．