Question

科學興趣小組想研究影響過氧化氫（H₂O₂）分解速度的因素．在四支試管中分別加入0.2g二氧化錳 
（MnO₂）粉末，然后加入等量的不同濃度的過氧化氫溶液，觀察氣泡產生的速度，記錄如下：

實驗次數	1	2	3	4
H2O2溶液的濃度	1%	5%	10%	15%
MnO2質量	0.2g	0.2g	0.2g	0.2g
氣泡產生的速度	+	++	+++	++++

（1）該實驗研究的問題是：過氧化氫分解的速度與

雙氧水溶液的濃度

的關系．
（2）為了檢驗產生的氣體是否為氧氣，請你寫出檢驗的方法：

將帶火星的木條伸入試管中，如果木條復燃，則證明該氣體為氧氣

．

Answer 1

分析：（1）根據實驗中所給數據考慮解答；
（2）根據氧氣的助燃性進行解答．

解答：解：（1）由題目中的數據可知，在二氧化錳的量一定的情況下，雙氧水溶液的溶質質量分數越大，氣泡產生的速度越快，所以該實驗研究的問題是過氧化氫分解的速度與雙氧水溶液的濃度的關系；
（2）因為氧氣具有助燃性，用帶火星的木條檢驗產生的氣體是否為氧氣．檢驗的方法：將帶火星的木條伸入試管中，如果木條復燃，則證明該氣體為氧氣．
故答案為：（1）雙氧水溶液的濃度；（2）將帶火星的木條伸入試管中，如果木條復燃，則證明該氣體為氧氣．

點評：通過回答本題知道了影響過氧化氫反應速度的因素以及氧氣的助燃性．操作對比實驗，在分析實驗數據的基礎上得到正確結論，是對學生分析能力的考查．