Question

【題目】某興趣小組同學探究了影響過氧化氫溶液分解率度的某種因素，實驗數據記錄如下表

	過氧化氫溶液的質量	過氧化氫溶液的濃度	二氧化錳的質量	相同時間內產生O2的體積
①	50.0g	1%	0.1g	9mL
②	Xg	2%	0.1g	16mL
③	50.0g	4%	0.1g	31mL

（1）為了精確對比，②中X的值應為_____，③中反應的符號表達式為：_____。

（2）興趣小組同學測量氧氣體積應為圖中的_____（填序號）裝置。

實驗結論：在相同條件下，過氧化氫溶液濃度越_____，分解速率越快

Answer 1

【答案】50.0 H2O2H2O+O2↑ c 大

【解析】

解：（1）該實驗是探究影響過氧化氫分解速率的某種因素，由表格中的實驗數據可知，過氧化氫溶液的濃度不同，可知是在探究濃度對分解速率的影響，由控制變量的原則可知，過氧化氫溶液的質量和二氧化錳的質量應完全相同，所以為了精確對比，②中X的值應為50.0；過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解為水和氧氣；反應的符號表達式為：H2O2H2O+O2↑；

（2）測定氧氣體積的方法是：將氣體通入集氣瓶內，隨瓶內氣體增多，壓強增大，將液體壓入量筒內，進入集氣瓶氣體的體積等于壓入量筒內的液體的體積。氧氣的密度比水的密度小，所以氣體應該從短管進，長管出，所以選擇裝置c。