Question

【題目】某化學興趣小組為測定某黃銅樣品（銅鋅合金）中銅的含量，進行如圖所示的實驗。根據以下信息回答下列問題：

（1）寫出實驗中發生反應的化學方程式_____；

（2）根據已知條件列出求解生成硫酸鋅質量（X）的比例式_____；

（3）該黃銅樣品中銅的質量分數為_____；

（4）若要使所得濾液中溶質的質量分數為10%，需加入水的質量為_____；

（5）若用98%的濃硫酸配制所用的稀硫酸，則需要濃硫酸的質量為_____；

（6）若工業上用含Cu2S 80%的輝銅礦111t（煉制過程中輝銅礦的損失率為20%），能煉出上述黃銅的質量為_____。

Answer 1

【答案】Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ 或 74% 54.7g 10g 76.8t

【解析】

（1）實驗中銅和硫酸不反應，鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，對應的化學方程式 Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；

（2）根據質量守恒定律可得，生成的氫氣的質量為25g+100g﹣124.8g＝0.2g

設硫酸鋅的質量為x，鋅的質量為y，硫酸中溶質的質量為z

x＝16.1g

y＝6.5g

z＝9.8g

根據已知條件列出求解生成硫酸鋅質量（X）的比例式：或；

（3）該黃銅樣品中銅的質量分數為×100%＝74%；

（4）若要使所得濾液中溶質的質量分數為10%，則需加入水的質量為﹣（6.5g+100g﹣0.2g）＝54.7g；

（5）若用98%的濃硫酸配制所用的稀硫酸，則需要濃硫酸的質量為：＝10g；

（6）若工業上用含Cu2S 80%的輝銅礦111t（煉制過程中輝銅礦的損失率為20%），根據銅元素守恒，可得能煉出能煉出上述黃銅的質量為111t××（1﹣20%）÷74%＝76.8t。

故答案為：

（1）Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；（2）或；（3）74%；（4）54.7g；（5）10g；（6）76.8t。