Question

在研討酸、堿、鹽相互間反應關系時，甲、乙兩組同學利用碳酸鈉溶液按照以下步驟完成實驗（假設每步反應都完全）．
第一步：向碳酸鈉溶液中加試劑X，過濾，得白色沉淀；
第二步：向該沉淀中加試劑Y，沉淀全部溶解，生成氣體，得無色溶液；
第三步：向該溶液中加試劑Z，過濾，最終得不溶于酸的白色沉淀和硝酸鎂溶液．
（1）甲、乙兩組同學共進行三次實驗

		試劑X	試劑Y	試劑Z	最終得到的白色沉淀
甲組	①	MgCl2			AgCl
乙組	②		HNO3
	③

，其中所選的試劑均不相同，乙組同學最終得到的不溶于酸的白色沉淀不同于甲組．請將化學式填入下表：
（2）請寫出乙組兩次實驗中碳酸鈉溶液與試劑X反應的化學方程式：________，________．

Answer 1

解：由題干信息可知第二步向該沉淀中加試劑Y一定是酸，第三步得到的不溶于酸的白色沉淀是AgCl或?BaSO₄，那么甲最終得到的白色沉淀是AgCl，則試劑Y是HCl，因另一種生成物是硝酸鎂溶液，所以試劑Z是AgNO₃；乙組同學最終得到的不溶于酸的白色沉淀不同于甲組那就是BaSO₄，實驗②第一步得到的白色沉淀是BaCO₃，所以試劑X是BaCl₂或Ba（OH）₂，試劑Z是MgSO₄；實驗③是另一種酸則是硫酸，所以試劑X是Mg（NO₃）₂，試劑Z是Ba（NO₃）₂．
故答案為：（1）

		試劑X	試劑Y	試劑Z	最終得到的白色沉淀
甲組	①		HCl	AgNO3
乙組	②	BaCl2（或Ba（OH）2）		MgSO4	BaSO4
	③	Mg（NO3）2	H2SO4	Ba（NO3）2

（2）BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl〔或Ba（OH）₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaOH〕Mg（NO₃）₂+Na₂CO₃=MgCO₃↓+2NaNO₃
分析：在做推斷題時，首先找出該題的題眼，然后由題眼推斷出其它物質．如這一題的題眼為不溶于酸的白色沉淀，不溶于酸的沉淀一種是氯化銀一種是硫酸鋇．
點評：在初中階段，我們所學過的即不溶于水，也不溶于酸的沉淀，一種是硫酸鋇一種是硝酸銀．只要是在題目中出現這種現象，我們就推斷是這兩種物質中的一種．