Question

（2013?鞍山）A與B有如下的反應：A+B→C+D
（1）若C為廚房內常用的調味品；在A溶液中加入鐵粉能產生氫氣，則A是

稀鹽酸

．若A、B兩溶液恰好反應完全，則反應后溶液的PH

=

7（填“＜”、“＞”或“=”）；寫出A、B兩溶液反應的化學方程式

HCl+NaOH═NaCl+H₂O

．
（2）若B常用來改良酸性土壤；D是重要的化工原料且與B的類別相同；B與CO₂反應也能生成C；則A為

Na₂CO₃

．C的用途是（只要寫一種）

建筑材料（合理即可）

．寫出B溶液與CO₂反應的化學方程式

CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

．

Answer 1

分析：（1）根據若C為廚房內常用的調味品可猜測C是食鹽，在A溶液中加入鐵粉能產生氫氣說明A是一種酸，據此分析解答即可；
（2）若B常用來改良酸性土壤，可知B是氫氧化鈣，D是重要的化工原料且與B的類別相同，說明D是一種堿，據此結合相關的信息分析即可；

解答：解：（1）C為廚房內常用的調味品可猜測C是食鹽，在A溶液中加入鐵粉能產生氫氣說明是一種酸，依據C可能是食鹽，所以該酸可能是稀鹽酸，此時B應該是氫氧化鈉，因為鹽酸和氫氧化鈉反應能生成氯化鈉，且符合A+B→C+D的形式，故猜測正確，當鹽酸和氫氧化鈉恰好反應時會生成氯化鈉和水，此時溶液呈中性pH=7，方程式為：HCl+NaOH═NaCl+H₂O；
（2）B常用來改良酸性土壤，可知B是氫氧化鈣，D是重要的化工原料且與B的類別相同，說明D是一種堿，氫氧化鈣與二氧化碳反應可生成碳酸鈣和水，所以C是碳酸鈣，則A是碳酸鈉，D是氫氧化鈉，符合A+B→C+D且與敘述情況相符，碳酸鈣是重要的建筑材料（合理即可），氫氧化鈣與二氧化碳反應方程式為：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
故答案為：（1）稀鹽酸；=；HCl+NaOH═NaCl+H₂O；
（2）Na₂CO₃；建筑材料（合理即可）；CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；

點評：此題是一道推斷分析題，解題的關鍵是利用題內的敘述確定相關的結論，而后大膽進行猜測，最后依據要求進行驗證即可．