Question

【題目】已知金屬M(fèi)只有一種化合價(jià)，其氧化物為M2O3。為了比較金屬M(fèi)和N的活動(dòng)性強(qiáng)弱，小龍和小陽(yáng)分別設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)。

（1）小龍將金屬M(fèi)和N分別深入硫酸亞鐵溶液中，只有M表面有明顯變化，寫出相關(guān)的化學(xué)方程式________，可得出金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱M_____N。

（2）小陽(yáng)設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)，則x=______，可通過(guò)觀察______（填序號(hào)）來(lái)比較M、N的活動(dòng)性強(qiáng)弱。

①有無(wú)產(chǎn)生氣泡 ②產(chǎn)生氣泡的快慢 ③產(chǎn)生氣泡的多少 溶液顏色是否消失

（3）小龍和小陽(yáng)經(jīng)討論后認(rèn)為只需一個(gè)實(shí)驗(yàn)即可比較金屬M(fèi)和N的活動(dòng)性，可將______（填實(shí)驗(yàn)方案），觀察到無(wú)明顯現(xiàn)象，即可得出結(jié)論。

Answer 1

【答案】 2M+3FeSO4=====3Fe+M2(SO4)3 > 1 ①② 金屬N放入M的鹽溶液中（或金屬M(fèi)放入N的鹽溶液中）

【解析】本題考查了金屬活動(dòng)性探究。金屬活動(dòng)性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，排在前面的金屬，能把排在后面的金屬?gòu)乃�的鹽溶液中置換出來(lái)。

（1）金屬M只有一種化合價(jià)，其氧化物為M2O3，所以M的化合價(jià)為+3價(jià)，將金屬M和N分別深入硫酸亞鐵溶液中，只有M表面有明顯變化，說(shuō)明了金屬的活動(dòng)性是M>Fe>N；M與硫酸亞鐵發(fā)生置換反應(yīng)生成M的硫酸鹽和鐵，化學(xué)方程式2M+3FeSO4=====3Fe+M2(SO4)3；

（2）酸性的強(qiáng)弱影響金屬與酸反應(yīng)的速度，為了比較兩種金屬的活動(dòng)性，酯的強(qiáng)弱程度需要相同，所以x=1；

（3）活動(dòng)性M>N，金屬N放入M的鹽溶液中不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，金屬M放入N的鹽溶液中能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。一個(gè)實(shí)驗(yàn)即可比較金屬M和N的活動(dòng)性，可將金屬N放入M的鹽溶液中（或金屬M放入N的鹽溶液中）。