Question

12．某學校化學興趣小組為了測定實驗中高錳酸鉀樣品的純度，取10g該樣品進行了加熱，加熱的時間與剩余固體的質量關系如表所示（假設雜質不參加反應，數值看作為理論值）．

加熱時間	t1	t2	t3	t4
剩余固體質量（g）	9.56	9.28	9.04	9.04

（1）加熱t₄時間后，高錳酸鉀是否已經完全反應是（填“是”或“否”）．
（2）求該樣品中高錳酸鉀的質量分數（即純度）（可能用到的相對原子質量：O-16，K-39，Mn-55）．

Answer 1

分析 高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應前后的質量差即為負影視城氧氣的質量，根據氧氣質量可以計算高錳酸鉀質量，進一步可以計算高錳酸鉀的質量分數．

解答 解：（1）加熱t₄時間后，剩余固體質量不再變化，說明高錳酸鉀已經完全反應；故填：是；
（2）反應生成氧氣質量為：10g-9.04g═0.96g，
設KMnO₄的質量為x，
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，
   316                                     32
     x                                    0.96g
$\frac{316}{x}=\frac{32}{0.96g}$，
x=9.48g，
KMnO₄的質量分數$\frac{9.48g}{10g}$×100%=94.8%，
答：樣品中KMnO₄的質量分數為94.8%．

點評 分析圖表中數據時，要關注造成數據發生變化的原因，分析數據不再改變時所說明的問題，從而發現隱含條件．